2023届新高考化学一轮课时跟踪练第27讲盐类的水解.docxVIP

课时跟踪练27

一、选择题

1．(2021·达州大竹中学月考)下列解释相关的离子方程式错误的是()

A．H2S溶于水：H2S＋H2OHS－＋H3O＋

B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

C．NaHCO3溶液中的水解平衡：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)

D．K2Cr2O7溶于水：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋

解析：H2S溶于水后电离产生H＋和HS－，电离方程式为H2SH＋＋HS－，由于H＋和H2O结合形成H3O＋，故该电离方程式也可写成H2S＋H2OH3O＋＋HS－，A项正确；S2Oeq\o\al(2－,3)在酸性条件下会歧化为S和SO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒得离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，B项正确；HCOeq\o\al(－,3)水解时，结合水电离产生的H＋生成H2CO3，对应水解方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，选项所写离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)电离方程式，C项错误；Cr2Oeq\o\al(2－,4)与Cr2Oeq\o\al(2－,7)在水溶液中随溶液酸碱性变化会相互转化，对应离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，D项正确。

答案：C

2．(2021·东莞北师大翰林学校月考)一定条件下，CH3COONa溶液中存在如下平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()

A．升高温度，eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)增大

B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大

C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小

D．稀释溶液，平衡正向移动，eq\f(c（CH3COOH）c（OH－）,c（CH3COO－）)增大

解析：水解为吸热反应，温度升高平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO－)减小，则eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)增大，故A项正确；通入HCl，消耗OH－，OH－浓度减小，平衡正向移动，溶液pH减小，故B项错误；加入NaOH固体，OH－浓度增大，平衡逆向移动，pH增大，故C项错误；eq\f(c（CH3COOH）c（OH－）,c（CH3COO－）)代表水解平衡常数，温度不变时Kh不变，故D项错误。

答案：A

3．(2021·茂名实验中学月考)已知：25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HCN)＝4.9×

10－10。下列说法正确的是()

A．25℃时，CN－的水解常数Kh(CN－)≈2.04×10－4

B．25℃时，反应CH3COOH＋CN－CH3COO－＋HCN的平衡常数K≈3.67×104

C．同浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液的离子总浓度较小

D．若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小

解析：25℃时，Kh(CN－)＝eq\f(Kw,Ka（HCN）)＝eq\f(1×10－14,4.9×10－10)≈2.04×10－5，故A项错误；反应CH3COOH＋CN－CH3COO－＋HCN的平衡常数K＝eq\f(c（CH3COO－）×c（HCN）,c（CH3COOH）×c（CN－）)＝eq\f(c（CH3COO－）×c（H＋）×c（HCN）,c（CH3COOH）×c（H＋）×c（CN－）)＝eq\f(Ka（CH3COOH）,Ka（HCN）)＝eq\f(1.8×10－5,4.9×10－10)≈3.67×104，故B项正确；根据电荷守恒，CH3COONa溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，NaCN溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，则两溶液中的离子总浓度均可用

2c(Na＋)＋2c(H＋)表示，酸性CH3COOHHCN，则水解程度CH3COO－CN－，同浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液中c(Na＋)相同，但前者的c(H＋)较大，则CH3COONa溶液的离子总浓度较大，故C项错误；加水稀释醋酸溶液，溶液中c(OH－)增大，故D项错误。

答案：B

4．(2021·武汉中学月考)25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如表所示，有关比较正确的是()

序号

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

A．酸性的相对强