2024-2025高二人教版选择性必修化学习题试卷第一章 化学反应的热效应 知识点讲解及练习.docx

一、基础概念：

1、体系：容器内的反应物及发生的反应看作一个反应体系。

2、环境：反应容器和反应物质之外的都看作环境。

3、热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。

4、反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。

5、焓变：在等压条件下进行的化学反应，反应热=反应的焓变，用△H表示。

6、许多反应热可以通过量热计直接测定，如：中和热。

7、单位：热量：kJ、焓变：kJ/mol、反应热：kJ/mol

8、△H：放热反应：△H0，吸热反应：△H0

9、内能：是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

10、能量变化的主要原因：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。

11、（能量守恒）任何化学反应都有能量变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓变与反应产物的总焓变一定不同。

12、△H的单位中“mol-1”的含义：对于一个化学反应：aA+bB=cC+dD，△H的单位中“mol-1”既不是指“每摩尔A”也不是指“每摩尔B、C、D”，而是指“每摩尔反应”。

13、能量越低越稳定。三态之间的能量关系：slg。

14、键能越大越稳定。

15、反应条件对△H无影响。eg.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下，△H相同。

16、与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，放热反应，也可能需要加热。

17、必须是化学变化不能是物理变化：例如浓硫酸溶于水放热，不叫放热反应，叫放热过程。

18、化学变化：有旧键的断裂和新键的形成

19、断键：吸热，成键：放热

20、反应条件是高温，反应开始后撤走热源，反应可继续发生，说明该反应为放热反应

二、放热反应和吸热反应：

1、概念：

放热反应

吸热反应

概念

放出热量的化学变化（△H0）

吸收热量的化学变化（△H0）

图像

能量大小关系

反应物能量总和大于生成物能量总合

反应物能量总和小于生成物能量总合

化学键角度

反应物断键吸收的总能量小于

生成物成键放出的总能量

反应物断键吸收的总能量大于

生成物成键放出的总能量

2、记住常见的放热反应和吸热反应：

反应类型

吸热反应

放热反应

类型

=1\*GB3①盐类水解反应弱电解质的电离

=2\*GB3②大多数分解反应

=3\*GB3③以H2、CO、C为还原剂的反应

=4\*GB3④Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反应

=1\*GB3①所有的燃烧反应

=2\*GB3②所有的酸碱中和反应

=3\*GB3③铝热反应

=4\*GB3④大多数化合反应

=5\*GB3⑤活泼金属单质、金属氧化物与水或酸的反应

金属的缓慢氧化、食品腐败、糖类在体内消化吸收

3、判断正误：

?化学反应中的能量变化都表现为热量变化?物质燃烧不一定是放热反应

?伴有能量变化的过程都是化学变化?凡吸热反应均需加热等条件

?在化学变化中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

4、热量测量装置图：

三、中和热和燃烧热

1、中和热：

思考？

1）测定中和热需要测哪些数据？

2）如何根据这些数据计算反应热？

3）为了减少误差，应采取哪些措施？

实验仪器？

量热计或者简易量热计（大烧杯、小烧杯、碎泡沫破碎料、泡沫塑料板或硬纸板）、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。

实验试剂？0.50mol/L盐酸溶液、0.55mol/LNaOH溶液

实验原理？

测定含nmolHCl的稀盐酸与含nmolNaOH的稀氢氧化钠溶液混合后放出的热量为QkJ，

则?H=-[c·m·?t/n]kJ/mol

实验步骤？

1）在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

2）用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录温度，用t1表示。然后把温度计上的酸用蒸馏水冲洗干净。

3）用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录温度，用t2表示。

4）将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中（注意不要洒到外面），立即盖上盖板；用环形玻璃搅拌棒轻轻搅