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高考化学必考重点知识点总结2024--第1页
高考化学必考重点知识点总结2024
高考化学必考知识点总结2024
一、物理性质
1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、
I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它
物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、
Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
3、熔沸点、状态:
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增
大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、
H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、
甲醛。
④熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一
定。
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⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分
子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、
N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸
点越低。
同分异构体之间:正异新,邻间对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态。如:白磷二硫化
碳干冰。
⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气
情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可
升华。
⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、
HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、
NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
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②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀
粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶
钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如
NaCl),极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小,
随压强增大而变大。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、
硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石
墨有此性质,但它却是非金属?
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高考化学
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