高中化学知识点总结 .pdfVIP

高中化学知识点总结--第1页

⾼中化学知识点总结

⾼中化学知识点总结⼤全

⾼中化学是理综的难点，因此⾼中化学知识点的总结归纳对于复习期间成绩的提升有⼀定的作⽤。以下是⼩编为⼤家精⼼

整理的⾼中化学知识点总结，欢迎⼤家阅读。

⾼中化学知识点总结篇1

1.碱⾦属元素原⼦半径越⼤，熔点越⾼，单质的活泼性越⼤

错误,熔点随着原⼦半径增⼤⽽递减

2.硫与⽩磷皆易溶于⼆硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于⽔

3.在硫酸铜饱和溶液中加⼊⾜量浓硫酸产⽣蓝⾊固体

正确,浓硫酸吸⽔后有胆矾析出

4.能与冷⽔反应放出⽓体单质的只有是活泼的⾦属单质或活泼的⾮⾦属单质

错误,⽐如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空⽓液化，然后逐渐升温，先制得氧⽓，余下氮⽓

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把⽣铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去⽣铁中除Fe以外各种元素，把⽣铁提纯

错误,是降低⽣铁中C的百分⽐⽽不是提纯

7.虽然⾃然界含钾的物质均易溶于⽔，但⼟壤中K%不⾼，故需施钾肥满⾜植物⽣长需要

错误,⾃然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于⽔

8.制取漂⽩粉、配制波尔多液以及改良酸性⼟壤时，都要⽤到熟⽯灰

正确,制取漂⽩粉为熟⽯灰和Cl2反应,波尔多液为熟⽯灰和硫酸铜的混合物

9.⼆氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加⼊氯⽔或溴⽔或碘⽔或硝酸锌，皆会产⽣Fe3+

错误,加⼊碘⽔会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下，浓硝酸可以⽤铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是⽣成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通⼊CO2出现⽩⾊

沉淀，继续通⼊CO2⾄过量，⽩⾊沉淀仍不消失

高中化学知识点总结--第1页

高中化学知识点总结--第2页

错误,Ca(ClO)2中继续通⼊CO2⾄过量，⽩⾊沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.⼤⽓中⼤量⼆氧化硫来源于煤和⽯油的燃烧以及⾦属矿⽯的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合⽽成，若加⼊⾜量硝酸必产⽣⽩⾊沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发⽣反应⽣成[Ag(NH3)2]+加⼊⾜量硝酸后⽣成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利⽤原料，硫酸⼯业中的尾⽓必须经净化、回收处理

错误,是为了防⽌⼤⽓污染

16.⽤1molAl与⾜量NaOH溶液反应，共有3mol电⼦发⽣转移

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有较⾼浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能⼤量共存

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发⽣氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发⽣双⽔解反应

19.活性炭、⼆氧化硫、氯⽔等都能使品红褪⾊，但反应本质有所不同

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是⽣成不稳定的化合物且可逆,氯⽔是发⽣氧化还原反应且不可逆

20.⼄酸⼄酯、三溴苯酚、⼄酸钠、液溴、玻璃、重晶⽯、重钙等都能与烧碱反应

错误,重晶⽯(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通⼊⼀定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

错误,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以发⽣氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加⼊Na2S可得到Fe2S3,溶度积极⼩

23.在次氯酸钠溶液中通⼊少量⼆氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g铁与⾜量酸反应转移电⼦数⽬为0.2NA

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25.含有最⾼价元素的化合物不⼀定具有强氧化性

正确,如较稀的HClO4,H2SO4等