2023届新高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡夯基础.docxVIP

课练28难溶电解质的溶解平衡

————————————狂刷小题·夯基础————————————

1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）

A.升高温度，AgCl的溶解度减小

B.在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）且二者乘积是一个常数

C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变

2.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（）

A.①中浊液存在平衡：AgSCN（s）?Ag＋（aq）＋SCN－（aq）

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C.③中颜色变化说明有AgI生成

D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

3.龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（）

A.溶解度：Ca5（PO4）3（OH）Ca5（PO4）3F

B.Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH－、POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))均能与H＋反应

C.牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）＋F－===Ca5（PO4）3F＋OH－

D.上述过程涉及的反应类型只有复分解反应

4.已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）?Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是（）

A.升高温度

B.降低温度

C.加入适量CaO固体

D.加入适量Na2CO3固体

5.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是（）

A.温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c（OH－）减小

B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）

C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D.沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq）＋CaSO4（s）?CaCO3（s）＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（aq）

6.一定温度下，AgCl（s）?Ag＋（aq）＋Cl－（aq）体系中，c（Ag＋）和c（Cl－）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.a、b、c三点对应的Ksp：a点b点c点

B.AgCl在a点的溶解度比b点的大

C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）

D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag＋）沿曲线向c点方向变化

7.已知：25℃时，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－10。该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2＋）与c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同

B.a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定

C.升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点

D.反应Ba2＋（aq）＋CaSO4（s）?BaSO4（s）＋Ca2＋（aq）的平衡常数K＝9×104

8.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：

难溶电解质

FeS

CuS

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp（溶解平衡常数）

6.3×10－18

6.3×10－36

1.8×10－11

4.0×10－38

依据上述数据进行的预测不合理的是（）

A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现

B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂

C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2

D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现

9.[2021·全国甲卷]已知相同温度下，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中－lg[c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）]、－lg[c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）]与－lg[c（Ba2＋）]的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线

B．该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值为1.0×10－10

C．加适量BaCl2