化学1.0.2化学计量在实验中的应用公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

第二节

《化学计量在实验中

的应用》

教学目的知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，理解物质的量与微观粒子之间的关系；理解摩尔质量的概念。2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简朴的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目的：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的办法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及其单位。

一、物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB单位mol/L。体现式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V

课堂练习一用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为

mol/L，取5mL该溶液，其浓度为_______mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度与否相等？所含溶质各是多少克？1010相等；溶质质量分别为5.85g、0.585g、0.0585g

二、物质的量浓度溶液的配制例：如何配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？七字方针：计量溶冷洗定摇

环节计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

n(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯2~3次定容：加水到靠近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。摇匀：重复摇匀，装瓶.

实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

讨论在配制溶液中哪些操作可能引发溶液浓度的误差？？

可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取与否精确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。

讨论定容时俯视或仰望刻度线，对溶液的浓度有何影响？？

俯视或仰望刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰望刻度线，实际加水量超出刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不精确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超出刻度线（浓度偏低）四忌读数仰望或俯视（仰望浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌原则液寄存于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

小结物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数同样，都是用来表达溶液构成的，但在应用中物质的量浓度有诸多方便之处。物质的量浓度=配制物质的量浓度溶液的操作环节：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容、摇匀。

课堂练习二下列有关0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D

随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完毕下列环节：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中

加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250

随堂检测一③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改

用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超出刻度线，会造成溶液浓度偏，应当。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。2~3偏低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀

三、有关物质的量浓度的计算1．在物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算只要溶液体积相似，物质的量浓度相似，所含溶质的物质的量必然相似。

三、有关物质的量浓度的计算2.基本量的换算

三、有关物质的量浓度的计算3.有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后