元素周期律教学设计化学.docx

元素周期律教学设计化学

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教学内容

《元素周期律》教学设计化学

教学内容：人教版高中化学必修2第三章第二节《元素周期律》

1.理解元素周期律的概念及其发现过程。

2.掌握元素周期表的结构，包括周期、族的概念及分类。

3.学习元素周期律的基本规律，如原子半径、离子半径、电负性、电子亲和能等的变化规律。

4.分析元素周期律在实际生活中的应用，如化学性质相似的元素在周期表中的位置关系。

5.探讨元素周期律在科学研究中的重要意义。

核心素养目标分析

本节课的核心素养目标主要包括科学思维与创新意识、科学探究与实践、科学态度与社会责任三个方面。学生将通过探究元素周期律，培养其逻辑推理和科学思维能力，提升对化学现象的观察与分析能力。在实践活动中，通过自主设计和实施实验，提高实验操作技能和问题解决能力。同时，通过了解元素周期律的发现过程及其在现代科学技术中的应用，激发学生的科学热情，培养其对科学的积极态度和责任感。

教学难点与重点

1.教学重点

本节课的核心内容包括：

-元素周期律的基本概念和发现过程，例如门捷列夫如何排列元素周期表，以及他预测的未知元素的性质。

-元素周期表的结构，包括周期和族的定义，以及如何根据元素的位置预测其性质。

-原子半径、电负性、离子化能等性质的周期性变化规律。

例如，在讲解元素周期表的结构时，重点强调周期表中各族元素的共同特征，如碱金属（第ⅠA族）的活泼性，卤素（第ⅦA族）的非金属性等。

2.教学难点

本节课的难点内容主要包括：

-理解元素周期律背后的科学原理，例如为什么原子半径会随着周期的增加而增大，或随着族的增加而减小。

-掌握不同元素性质的周期性变化规律，如为什么同一族元素具有相似的化学性质，但性质强度却随原子序数的增加而变化。

-元素周期律在实际应用中的具体运用，如根据元素周期律预测元素的新性质和新用途。

例如，在讲解原子半径的变化规律时，难点在于学生需要理解电子层数的增加和核电荷数的增加如何共同影响原子半径的大小。同时，学生可能难以把握同一主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱的具体原因和过程。教师需要通过具体实例和实验数据，帮助学生形象地理解这些概念。

教学资源准备

1.教材：人教版高中化学必修2教材，确保每位学生人手一册。

2.辅助材料：收集元素周期表的结构图、元素性质变化的动态图示，以及元素周期律相关的科普视频。

3.实验器材：准备实验所需的各种元素样品、实验用的手套和护目镜等安全防护用品。

4.教室布置：将教室分为实验操作区和讨论区，确保学生可以安全、有序地进行实验和小组讨论。

教学过程

1.导入新课

-各位同学，大家好！今天我们将要学习一个新的内容——元素周期律。请大家回顾一下我们之前学过的元素知识，比如氢、氧、碳等，它们有什么共同点和不同点呢？

-（等待学生回答）很好，这些元素都有原子，原子的构成是怎样的呢？请大家打开教材第56页，我们一起来复习一下原子的基本结构。

2.探究元素周期律的发现

-下面，让我们来探究一下元素周期律的发现过程。请大家阅读教材第57页至第58页，了解门捷列夫是如何排列元素周期表的。

-（学生阅读完毕）谁能告诉我，门捷列夫在排列元素周期表时发现了什么规律？

-（等待学生回答）非常棒！门捷列夫发现，元素的性质随着原子序数的增加而呈现出周期性变化。这就是我们今天要学习的元素周期律。

3.学习元素周期表的结构

-现在，我们来学习元素周期表的结构。请大家仔细观察教材第59页的元素周期表，看看你们能发现什么？

-（学生观察）谁能来说一说，元素周期表是如何划分周期的？每个周期有什么特点？

-（等待学生回答）很好，元素周期表是按照原子序数的增加来划分周期的，每个周期的元素在性质上都有一定的相似性。

4.探究元素性质的周期性变化

-接下来，我们来探究元素性质的周期性变化。请大家翻到教材第60页，我们一起来看一下原子半径、电负性、离子化能等性质的变化规律。

-（引导学生观察教材中的图示）大家可以看到，随着原子序数的增加，原子半径、电负性、离子化能等性质都呈现出一定的周期性变化。现在，我们来具体分析一下这些变化规律。

-（举例分析）比如，我们来看第ⅠA族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，这是为什么呢？

-（等待学生思考）因为从上到下，电子层数增加，原子半径增大，核外电子与原子核的距离变远，金属性增强。

5.实践活动——元素周期律的应用

-现在，让我们来进行一个实践活动。请大家分成小组，每组选择一个元素，根据元素周期律，预测该元素的一些性质，并尝试找出它在实际生活中的应用。

-（学生分组讨论）在讨论过程中，如果遇到问题，可以随