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(完整版)高一化学必修一知识点总结--第1页

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。被分其他

物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够

是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分别系的比较

分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。

（1）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）依照反应中可否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）依照反应中可否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

本质：有电子转移（得失或偏移）

特点：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。②

电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。③能导电的物质其实

不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大多数的有机

物为非电解质。

（2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不但表示一个详

尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成积淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数可否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，

则不能够大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能够大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、

Mg2＋和OH-等

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B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能够大量共存：

如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，

OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能够大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和

HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能够大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色