原子核外电子排布规律课件.pptVIP

原子核外电子排布*宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）用电子云描述（用出现机会的大小描述）*电子云电子云:是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法:用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程:给原子拍照。结果:很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。*理解电子云注意:每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。*核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高*称有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??*排布规律每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最外层时,最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时,最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。*原子结构示意图1*原子结构示意图2*问题一：同一电子层内，多个电子怎样排布呢？有规律吗？还是随机的？问题思考:问题是发现的前提*问题思考:有问题就要想方设法解决它问题二：同一电子层内，多个电子的能量完全一样吗？问题三：同一电子层内，多个电子的运动方式完全一样吗？问题四：事物往往有特例的情况。那么，电子的排布有特例吗？*1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则一、原子核外电子排布遵循的原理*③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,如2px、2py、2pz轨道的能量相等。①相同电子层上原子轨道能量的高低:nsnpndnf②形状相同的原子轨道能量的高低:1s2s3s4s……多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律:2px＝2py＝2pz各原子轨道的能量高低*E（4s）E（3d）E（5s）E（4d）E（6s）E（5d）＜＜＜能级交错*原子核外电子先占有能量低的能级里,然后再依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态。原子核外电子排布所遵循的原理原理一:能量最低原理*课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是()2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A.14B.15C.16D.173.下列叙述正确的是()A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C.次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子A.B.C.D.BAD*.