第二节 化学反应的速率与限度 第1课时高一化学（人教版2019必修第二册）.pptx

第二节化学反应的速率与限度;2;;;;思考：如何定量的描述化学反应过程进行的快慢呢？;通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示;化学反应速率及其表示方法;【例1】在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入0.8molCO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。

(1)固体碳减少的质量____g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率____(填“是”或“否”)。;物质;;【例1】反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1

则此反应在不同条件下进行最快的是()

A.②③ B.①③ C.②④ D.②;对于有些化学反应，我们希望其越慢越好，如食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀；有些则希望其快一些，如氨、硫酸等化工产品的生产。调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。;影响化学反应速率的因素;影响化学反应速率的因素;实验现象;实验步骤在两支大小相同的试管中均加入同等量大理石小碎块，然后分别滴入5滴0.1mol/L盐酸溶液和5滴1mol/L盐酸溶液，观察现象并进行对比。;实验现象;实验现象;思考：温度、浓度，催化剂这些外界因素是如何影响化学反应速率呢？;;碰撞理论;碰撞理论;;HI;碰撞理论;碰撞理论;碰撞理论;【例1】在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。

(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由____________________

_______________________________。

(2)保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量_____，理由_______________

_________________。;;【例1】在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。

(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由____________________

_______________________________。

(2)保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量_____，理由_______________

_________________。;碰撞理论;【例1】在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。

(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由____________________

_______________________________。

(2)保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量_____，理由_______________

_________________。;【例1】在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。

(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由____________________

_______________________________。

(2)保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量_____，理由_______________

_________________。;碰撞理论;【例1】在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。

(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由____________________

_______________________________。

(2)保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量_____，理由_______________

_________________。;影响化学反应