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安徽省亳州市涡阳县第九中学2024-2025学年高二化学7月月考试题（含解析）

考试范围：选修3

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共20分）

1.下列说法正确的是()

A.离子晶体中肯定不含分子 B.分子晶体中肯定不含离子

C.金属离子肯定满意最外层电子数为2或8 D.H2O是一种特别稳定的化合物，这是由于氢键所致

【答案】B

【解析】

【详解】A．离子晶体中可能含分子，如FeSO4?7H2O，故A错误；

B．分子中只存在共价键或不存在化学键(稀有气体)，即分子晶体中肯定不含有离子键，所以不含离子，故B正确；

C．过渡元素的金属阳离子最外层不肯定满意8电子结构，如Fe2+的最外层电子数为14，故C错误；

D．H2O是一种特别稳定的化合物，这是由于O-H键能很大，很稳定，与氢键无关，氢键确定水的熔沸点，故D错误；

综上所述答案为B。

2.下列分子中，全部原子不是处于同一平面的是

A.H2O B.CH4 C.C2H4 D.

【答案】B

【解析】

【详解】A.H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；

B.CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；

C.C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不行扭转，其6个原子形成了平面矩形，C不符合题意；

D.苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不行扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；

故合理选项为B。

【点睛】对于原子共平面的问题，要先想象并熟记分子的空间结构，再去推断有几个原子共平面。其中碳碳双键、碳碳三键、苯环的构成原子及与其干脆相连的原子肯定共平面。

3.下列说法正确的是

A.3p2表示3p能级有两个轨道

B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量渐渐减小

C.每个周期中最终一种元素的第一电离能最大

D.短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na

【答案】C

【解析】

【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；

B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量渐渐上升，故B错误；

C.同周期中从左向右，元素的非金属性增加，第一电离能增加，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确；

D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增加，电负性增加；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】推断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增加，第一电离能增加，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增加，电负性增加，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。

4.依据下列电子排布式推断，处于激发态的原子是

A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.1s22s23s1 D.[Ar]3d14s2

【答案】C

【解析】

【详解】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道干脆排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；

所以，正确答案选C。

5.下列叙述正确的是

A.离子晶体中，只存在离子健，不行能存在其它化学键

B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12

D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

【答案】D

【解析】

【详解】A.离子晶体中，肯定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。

B.甲烷分子与水分子之间不行能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。

C.NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1：1，所以C不正确。

D.金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以依据常温下水为液态，而二氧化碳为气态推断冰的熔点高于干冰，所以D正确。

答案选D。

6.下列说法正确的是（）

A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

B.由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

C.在核电荷数为26元素原子核外价电子排布图为

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

【答案】C

【解析】

【详解】A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀渐渐溶解形成深蓝色溶液