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高中化学知识点总结归纳电子版

高中化学知识点总结归纳

一、金属活动性NaMgAlFe.

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与

酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反

应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

三、A12O3为_氧化物,Al(OH)3为_氢氧化物,都既可以与强酸

反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比

Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

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与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一

起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用

途比纯金属要广泛.

高中化学必考知识点

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素

的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应

看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总

数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守

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恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以

及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧

化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-

2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧

化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4

价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性

占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素

的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，

又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;

氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电

子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原

性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得

到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原