单元教学设计6 化学动力学-高中化学单元教学设计.docx

单元教学设计6化学动力学-高中化学单元教学设计

授课内容

授课时数

授课班级

授课人数

授课地点

授课时间

课程基本信息

1.课程名称：高中化学单元教学设计6——化学动力学

2.教学年级和班级：高中一年级（1）班

3.授课时间：2023年10月15日

4.教学时数：2课时（90分钟）

核心素养目标

1.科学探究：通过实验观察化学反应速率的变化，培养学生提出假设、设计实验、分析数据的能力。

2.实证观念：理解化学反应速率的概念，掌握其影响因素，形成基于实验证据的科学思维方式。

3.科学态度：培养学生严谨的科学态度，对化学反应速率的探究充满好奇心和探索精神。

4.科学责任：认识化学动力学在日常生活和工业生产中的应用，激发学生将科学知识服务于社会的责任感。

教学难点与重点

1.教学重点：

-化学反应速率的定义：理解化学反应速率是单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量，例如通过计算反应物消失或生成物的量来衡量反应速率。

-影响反应速率的因素：包括温度、浓度、压强、催化剂等，重点理解这些因素是如何影响反应速率的，例如通过实验演示不同温度下的反应速率变化。

-化学平衡与反应速率的关系：掌握化学平衡状态下反应速率的特点，即正反应速率等于逆反应速率，例如通过平衡常数K的讲解来强化这一概念。

2.教学难点：

-反应速率的数学表达：学生可能难以理解反应速率的数学公式及其应用，如理解速率方程v=k[A]^m[B]^n中的指数m和n的确定方法。

-催化剂的作用机制：催化剂如何降低反应活化能，加速反应速率的机理可能对学生来说较为抽象，可以通过实际催化剂的例子（如酶在生物体内的作用）来帮助学生理解。

-化学平衡的动态性：学生可能会将化学平衡视为静态的，难以理解平衡状态下反应仍在进行，只是速率相等。通过实际化学平衡实验的演示，如醋酸和醋酸钠的缓冲溶液，可以帮助学生形象地理解这一概念。

教学资源准备

1.教材：《高中化学》教材（人教版）第三章第三节“化学反应速率”相关内容。

2.辅助材料：化学反应速率相关PPT，化学反应速率计算示例，催化剂作用原理动画视频。

3.实验器材：计时器、不同浓度的盐酸溶液、锌粒、温度计、量筒、滴管、催化剂（如硫酸铜溶液）。

4.教室布置：实验操作台，每组学生配备实验材料；分组讨论区，便于学生交流实验观察结果。

教学过程

1.导入新课

“同学们，大家好！上一节课我们学习了化学反应的基本概念，那么大家思考一下，化学反应有快有慢，我们如何来衡量一个化学反应的快慢呢？今天我们就来学习一下化学反应速率。”

2.教学内容讲解

a.化学反应速率的定义及计算

“首先，我们来看一下化学反应速率的定义。化学反应速率是指在单位时间内反应物的浓度减少或生成物的浓度增加的量。我们可以用以下公式来表示：v=Δc/Δt。这里的v代表反应速率，Δc代表反应物或生成物浓度的变化量，Δt代表时间的变化量。请大家翻开教材，找到第三章第三节，我们来看一个具体的例子。”

b.影响反应速率的因素

“接下来，我们来探讨一下影响反应速率的因素。首先是温度。当温度升高时，反应速率通常会加快。请大家回忆一下我们学过的活化能概念，温度升高会导致分子运动加快，从而更容易克服活化能，发生反应。其次是浓度，浓度越大，反应速率越快。这是因为浓度越大，反应物分子之间的碰撞机会就越多。再来看压强，对于气体反应来说，压强越大，反应速率越快。最后是催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。”

3.实验演示与探究

a.实验演示

“现在，我们来进行一个实验演示，观察温度对反应速率的影响。请大家看这个实验装置，我们在两个试管中加入相同浓度的盐酸和锌粒，一个试管放在室温下，另一个试管加热。大家注意观察两个试管中反应的快慢。”

b.学生观察与记录

“请大家记录下实验现象，并思考为什么会有这样的结果。接下来，我们再进行一个实验，观察催化剂对反应速率的影响。这次我们在两个试管中加入相同浓度的过氧化氢溶液，一个试管中加入催化剂，另一个试管不加。大家观察并记录实验现象。”

4.小组讨论与交流

a.分组讨论

“现在，请大家分成小组，根据刚才的实验观察，讨论一下影响反应速率的因素。每个小组选一个代表，汇报你们的讨论结果。”

b.小组汇报

“好，现在请每个小组的代表来汇报你们的讨论成果。第一个小组，你们小组讨论的结果是什么？”

5.化学平衡与反应速率的关系

a.讲解化学平衡

“接下来，我们来学习一下化学平衡与反应速率的关系。化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。请大家翻到教材第56页，我们来看一下化学平衡的图示。”

b.探讨平衡移动

“当外界条件发生变化时，化学平衡会发生移动。例如，