中考卷：广西贵港市19版化学卷.docx

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列物质中，属于纯净物的是：

A.自来水B.空气C.氧气D.食盐溶液

2.下列元素中，属于金属元素的是：

A.氧B.碳C.氢D.铝

3.下列化学反应中，属于化合反应的是：

A.甲烷燃烧B.水电解C.铁生锈D.碳酸分解

4.下列实验操作中，不需要使用酒精灯的是：

A.加热试管B.燃烧实验C.熔化固体D.消毒

5.下列溶液中，pH值最小的是：

A.肥皂水B.醋酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸钠溶液

二、判断题（每题1分，共5分）

1.化学变化一定伴随着物理变化。（）

2.同种元素组成的物质一定是纯净物。（）

3.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。（）

4.酸性溶液的pH值一定小于7。（）

5.任何物质都有熔点和沸点。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学反应的基本类型有______、______、______、______。

2.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______。

3.在实验室制取氧气时，常采用______法或______法。

4.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能______氢气。

5.水的电解实验中，正极产生的是______，负极产生的是______。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述质量守恒定律的内容。

2.简述如何区分硬水和软水。

3.简述实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。

4.简述二氧化碳的实验室制取方法。

5.简述中和反应的特征。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.某溶液的pH值为2，请计算其氢离子浓度。

2.实验室有20g锌粒，要完全反应氢气，需要多少克硫酸？

3.在一定条件下，5g某物质完全燃烧10g二氧化碳和5g水，求该物质的元素组成。

4.10mL5%的硫酸与20mL10%的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液的pH值是多少？

5.有50g含杂质20%的铁粉，与足量稀硫酸反应后，氢气的质量是多少？

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析实验室制取氧气的几种方法及其优缺点。

2.分析酸碱中和反应在实际生活中的应用。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.请设计一个实验，证明二氧化碳与水反应碳酸。

2.请设计一个实验，用简单的实验方法区分硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验方案，用于检测水的硬度。

2.设计一个实验，通过化学反应验证质量守恒定律。

3.设计一个简单的气体制取装置，用于实验室制取氧气。

4.设计一个实验方案，用于区分食盐水和糖水。

5.设计一个实验，通过化学方法从混合物中提取铜。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释化学键的概念及其在化合物中的作用。

2.解释氧化还原反应，并给出一个实例。

3.解释什么是电解质，并举例说明。

4.解释原子结构和分子结构的区别。

5.解释酸碱中和反应的实质。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.思考为什么一些金属在空气中会生锈，而另一些则不会。

2.思考如何通过化学方法去除水中的杂质。

3.思考为什么实验室制取氧气时常使用过氧化氢而不是其他化合物。

4.思考在化学反应中，如何判断一个反应是否已经完成。

5.思考为什么不同的物质在燃烧时会产生不同的火焰颜色。

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.分析化学在环境保护中的作用，举例说明。

2.讨论化学在食品安全检测中的应用。

3.探讨化学在新能源开发中的重要性。

4.分析化学在医药领域的贡献。

5.讨论化学在日常生活用品制造中的应用。

一、选择题答案

1.C

2.D

3.B

4.C

5.B

二、判断题答案

1.√

2.×

3.√

4.√

5.×

三、填空题答案

1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2.盐酸、氢氧化钠

3.分解、加热

4.替换

5.氧气、氢气

四、简答题答案

1.质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

2.硬水和软水的区分：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

3.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

4.二氧化碳的实验室制取方法：用石灰石和稀盐酸反应制取。

5.中和反应的特征：酸和碱反应盐和水。

五、应用题答案

1.氢离子浓度：\[\text{[H}^+\text{]}=10^{\text{pH}}=10^{2}=0.01\text{mol/L}\]

2.需要硫酸的质量：\[\text{质量}=\frac{20\text{g}}{65.38\t