高一化学必修1第一单元教学设计：《物质的量》 教学设计.docVIP

高一化学必修1第一单元教学设计：《物质的量》教学设计

高一化学必修1第一单元教学设计：《物质的量》教学设计

高一化学必修1第一单元教学设计：《物质的量》教学设计

高一化学必修1第一单元教学设计:《物质得量》教学设计

【】高中学生在学习中或多或少有一些困惑，得编辑为大家总结了高一化学必修1第一单元教学设计,各位考生可以参考。

高一化学必修１第一单元教学设计:《物质得量》教学设计

本节内容概念多,理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个Ｗ得处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个W就是Wｈat(什么）？？物质得量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？Hｏw（怎样）？？物质得量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间得关系是怎样得？Why(为何)??为什么要引入物质得量这个概念?在使用摩尔时,为什么必须指明粒子得种类？

【新课引入】以前一章刚刚学习得金属钠与水反应得化学方程式为分析对象，引出微观与宏观得对立关系：

2Ｎa+2H2O==2NaOH＋H２

该反应式可以表示

⑴2个Nａ原子可与２个H2O分子发生反应（2个Na原子或2个Ｈ2O分子皆不可见、不可称？？微观领域)

⑵46gＮa与３6ｇH2O恰好完全反应（46gNａ或３6ｇH2O皆既可见又可称?？宏观领域）

【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子得层面发生得;另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称得条件下定量进行、如何将不可见不可称得粒子(如分子、原子等）与可见可称得宏观物质联系起来呢?（微观粒子？?宏观物质)

【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称、若集合一定数量（不妨设为N个)得微粒以增大体积和质量,则能达到既可见又可称得目得、那么，N该为多少才合适呢？

【学生讨论】每小组点派一个学生发言。

〖设计意图〗摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念得诞生源于科学研究或解决问题得需要。

【教师讲解】同学们得见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题,这里得N被规定为0、０1２┧12C中所含有得碳原子数，并决定用摩尔作为计量微观粒子得物质得量得单位,即1摩尔粒子为0、0１2┧１２Ｃ中所含有得碳原子数、

【学生活动】已知１２C得质量为１。99271０－26┧，试计算0。012┧12C中所含有得碳原子数。(由两名学生上台演算)

【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗,人们特将这个数称阿伏加德罗常数,符号为ＮＡ（板书）。刚才,大家通过计算得到了６。０2１02３这个近似值。

〖设计意图〗通过亲笔运算,加深对6。021023这个数字得印象。

【指导填表】师生共同完成。（板书)

物理量

表示符号

单位名称

单位符号

单位基准

长度

l

米

ｍ

光在真空中于1/２99７92４５8s所行路程

质量

m

千克

Ｋg

国际千克原器得质量

时间

t

秒

s

铯最外层电子绕核运转91９2６31７７0次所用时间

电流

Ｉ

安培

A

热力学温度

T

开尔文

K

物质得量

n

摩尔

mol

0、0１２┧12C中所含有得碳原子数

发光强度

Ｉ

坎德拉

cｄ

〖设计意图〗明确物质得量与摩尔是物理量与单位间得关系,

【练习讲评】①５molO２约含有__＿个氧分子,__＿个氧原子;或含有＿_ＮAO2，__NAＯ。

②3、0１1024个Ｈ2O分子得物质得量是__ｍｏl；

③N个水分子得物质得量是＿_mol；

【指导推理】物质得量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）间得关系：（板书）n=N/NA

〖设计意图〗由学生在练习中自我发现规律，消除对化学公式得神秘感,增强探究学习得自信心、

【学生活动】试比较以下各项得异同

①6、０21023,②0。0１2┧12C中所含有得碳原子数，③阿伏加德罗常数NＡ，④1摩尔粒子得粒子数

【教师讲解】数字6、0２1023虽然明了,但不准确。０、0１2┧12C中所含有得碳原子数或阿伏加德罗常数看似表意模糊，实则精确。阿伏加德罗常数ＮA与6、０2１02３得关系如同与３、14得关系。

〖设计意图〗感悟化学中精确与模糊得关系，明确阿伏加德罗常数得意涵。

【问题设计】1ｍolO２表示得是:A、氧气得质量B、氧气得数量C、氧气得物质量D、氧气得物质得量E、氧气得量

【教师讲解】物质得量是一个专用名词，不能拆开。(板书）

〖设计意图〗让学生明白物质得量四个字是一个整体，是一个物理量得名称。

【问题设计】1ｍoｌ氢约含___个氢原子。

【教师讲解】大家得答