广东版高考化学一轮复习专题四氧化还原反应课件.ppt

(2)步骤②中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成????(填化学式)污染环境。(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反应的化学方程式为????

????。(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是????。(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是????

????。ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案及结果????

????(不要求写具体操作过程)。答案????(1)除油污????(2)SO2(3)Cu+H2O2+H2SO4?CuSO4+2H2O(4)胆矾晶体易溶于水(5)ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解ⅱ.取滤液,向其中加入适量硫化钠,使铜离子恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化????2.?(2022重庆,15,14分)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等。对其处理的流程如下。?化学式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积1.0×10-564.0×10-382.5×10-20(1)Na2SnO3的回收①产品Na2SnO3中Sn的化合价是????。②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+,且无气体生成,则生成的硝酸盐是????

????。废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2,焙烧时,与NaOH反应的化学方程式为????。(2)滤液1的处理①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近,加入NaOH溶液,先得到的沉淀是????。Sn与Si同族,25℃时相关的溶度积见下表。②25℃时,为了使Cu2+沉淀完全,需调节溶液H+浓度不大于????mol·L-1。(3)产品中锡含量的测定称取产品1.500g,用大量盐酸溶解,在CO2保护下,先用Al片将Sn4+还原为Sn2+,再用0.1000mol·L-1KIO3标准溶液滴定,以淀粉作指示剂。滴定过程中I?被还原为I-,终点时消耗KIO3溶液20.00mL。①终点时的现象为????,产生I2的离子反应方程式为????。②产品中Sn的质量分数为????%。答案????(1)①+4②Sn(NO3)2、NH4NO3③SnO2+2NaOH?Na2SnO3+H2O(2)①Fe(OH)3②2×10-7????(3)①滴入最后半滴KIO3标准溶液,溶液由无色变为蓝色,且

半分钟内不褪色I?+5I-+6H+?3I2+3H2O②47.6????3.?(2022河北,15,14分)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:?回答下列问题:(1)红渣的主要成分为????(填化学式);滤渣①的主要成分为????(填化学式)。(2)黄铁矿研细的目的是????????。(3)还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程式为????

????。(4)工序①的名称为????,所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为????,氧化工序发生反

应的离子方程式为????。(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4,所加试剂为????和????????(填化学式,不引入杂质)。答案????(1)Fe2O3SiO2(2)增大固液接触面积,加快反应速率,提高黄铁矿的利用率(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O?15FeSO4+8H2SO4(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(5)+26Fe(NH4)2Fe(CN)6+Cl?+6H+?6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6