2023届新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡提能力.docxVIP

课练25弱电解质的电离平衡

————————————综合测评·提能力————————————

一、选择题

1.[2021·河北石家庄辛集中学模拟]液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB?A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K（25℃）＝1.0×10－14，K（35℃）＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（）

A.c（A＋）随温度的升高而降低

B.35℃时，c（A＋）c（B－）

C.AB的电离程度：α（25℃）α（35℃）

D.AB的电离是吸热过程

2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）

①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红

②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性

③0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaCl溶液弱

④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应

A.①②③B．②③

C.②④D．③④

3.[2021·房山区模拟]将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A.eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)的值减小

B.OH－的物质的量减小

C.eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)的值减小

D.NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的浓度减小

4.[2021·安徽天长月考]下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝9.1×10－8

Ka2＝1.1×10－12

Ka1＝7.5×10－3

Ka2＝6.2×10－8

Ka3＝2.2×10－13

则下列说法中不正确的是（）

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

5.[2022·江西吉安检测]常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）

序号

①

②

pH

11

11

溶液

氨水

NaOH溶液

A.①②两溶液中水的电离程度相同

B．①②两溶液中c（OH－）相等

C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①②

D.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①②

6.常温下，下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

A．溶液中H2O电离出的c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高

C．与等体积0.001mol·L－1NaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D．与pH＝3的硫酸溶液的浓度相等

7.常温下，浓度均为1mol·L－1、体积均为V0L的两种酸HA和HB溶液，分别加水稀释至体积VL，pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A．X点的c（A－）Y点的c（B－）

B．当pH＝5时，HB溶液满足：pH＝lgeq\f(V,V0)

C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大

D．中和等体积1mol·L－1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HBHA

二、非选择题

8.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H＋＋HA－；HA－?H＋＋A2－，已知相同浓度时的电离度：α（H2A）α（HA－），设有下列四种溶液：

A．0.01mol·L－1的H2A溶液

B．0.01mol·L－1的NaHA溶液

C．0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

D．0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填字母）：

（1）c（H＋）最大的是，最小的是。

（2）c（H2A）最大的是，最小的是。

（3）c（A2－）最大的是，最小的是。

9.25℃时，部分酸电离常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HCN

电离

常数

K＝1.8×

10－5mol·L－1

K1＝4.3×

10－7mol·L－1

K2＝5.6×

10－11mol·L－1

K＝4.9×

10－10mol·L－1

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：

a