电解池　金属的腐蚀与防护-高考化学复习.pptx

;;;;;2.构建电解池模型(以电解CuCl2溶液为例);3.电解规律

(1)阳极放电规律

①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。

②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。

阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。

S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。

(2)阴极产物的判断

直接根据阳离子放电顺序进行判断。

阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。

注意电解水溶液时，Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋不可能在阴极放电。;(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液

①电解水型;②电解电解质型;③电解质和水均参与电解型;一、电解过程分析与溶液的复原方法

1.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分???滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是

A.逸出气体的体积：A电极＜B电极

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气

味气体

C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，

充分搅拌后溶液呈中性;;2.(2023·武汉检测)用石墨作电极电解溶有物质的量之比为3∶1的NaCl和H2SO4的水溶液。根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是

A.电解的最后阶段为电解水

B.阳极先逸出氯气后逸出氧气

C.阴极逸出氢气

D.电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7;3.以惰性电极电解100mL0.05mol·L－1CuSO4溶液。

(1)阳极产生56mL(标准状况下)气体时，所得溶液的pH为____(不考虑溶液体积变化)，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入______g的_____________________物质。;(2)继续通电电解，此时被电解的物质为____________，若加入0.1molCu(OH)2可使溶液复原，则电路中转移的电子为______mol。;(3)通电足够长时间，加入0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则电路中转移电子为______mol。;;二、电极方程式的书写

4.按要求书写电极反应式和总反应方程式：

(1)用惰性电极电解MgCl2溶液

阳极反应式：____________________；

阴极反应式：_______________________________________；

总反应离子方程式：_______________________________________________。

(2)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜

阳极反应式：________________________________；

阴极反应式：____________________；

总反应方程式：______________________________。;(3)电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极的电极反应式为________________________

________________。

(4)将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S；(n－1)S＋S2－===。;①Ce4＋从电解槽的_____(填字母)口流出，电极反应式：___________________。;②写出阴极的电极反应式：___________________________________。;;1.氯碱工业

习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。

(1)反应原理

阳极：___________________(______反应)。

阴极：___________________________(______反应)。

总反应化学方程式：_______________________________________。

总反应离子方程式：_____________________________________。

注意电解所用的食盐要精制。;(2)离子交换膜法的生产过程

加入或流出的物质a、b、c、d分别是_________________、

___________________、_______、___________；X、Y分别是____、____。;2.电镀电解精炼

(1)电镀

①概念：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。

②目的：增强金属的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。;(2)电解精炼;3.电冶金

利用电解熔融盐或氧