高三化学二轮复习 详解质子守恒 课件.pptxVIP

主讲老师：专题2质子守恒高中化学二轮复习课件

目录CONTENT高中化学二轮复习课件方法1：推理法方法2：基准物法方法3：凑1法

质子守恒实质溶液中失去H+总数等于得到H+总数1-质子守恒的实质：用溶液中得H+产物和失H+产物表示

2-质子守恒式的判断方法这个式子里有H+和OH-这个式子里只有弱粒子（弱酸、碱或其离子）c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)c(Na+)=c(F-)+c(HF)c(OH-)=c(H+)+c(HF)三类守恒分辨示例：NaF溶液+++=---为电荷守恒强=弱+弱为物料守恒mc(H+)+得氢产物=mc(OH-)+失氢产物为质子守恒

推理法较为复杂的体系，将共轭酸碱对总量设为1，组分设为分数凑成1份书写利用物料守恒和电荷守恒推出凑1法基准法找出得氢失氢的基准物质再进行书写质子守恒式的书写方法

方法1：推理法第一部分

示例1：NH4Cl的质子守恒电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)消去无关的Cl-，得到质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)示例2：CH3COONa的质子守恒电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)消去无关的Na+，得到质子守恒：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)单一溶液类

示例3：Na2CO3的质子守恒示例4：NaHCO3的质子守恒电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)消去无关的Na+，得到质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)消去无关的Na+，得到质子守恒：c(OH-)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)单一溶液类

示例5：(NH4)2CO3的质子守恒电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)消去NH4+，得到质子守恒：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)示例6：NH4HCO3中的质子守恒电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)质子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)单一溶液类

示例7：Na2S中的质子守恒电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)质子守恒：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)示例8：Na3PO4中的质子守恒电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)物料守恒：c(Na+)=3【c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO42-)+c(H3PO4)】质子守恒：c(H+)+c(H2PO42-)+2c(HPO42-)+3c(H3PO4)=c(OH-)单一溶液类

示例1：醋酸和醋酸钠等浓度混合后的溶液：电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)示例2：氯化铵和氨水等浓度混合后的溶液：电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)质子守恒：c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)混合溶液类1：1共轭体系

示例3：常温下等浓的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2