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主讲老师:专题10溶液pH随温度问题探究高中化学二轮复习课件
2024问题的提出:升温为什么多数溶液pH减小?
司空见惯的错误结论:1.常温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH≈8,加热后平衡向()方向移动,溶液的pH。2.常温下,0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,加入1-2滴酚酞,加热后红色(),溶液的pH。CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解是吸热反应,升温c(OH-)增大,pH增大水解增大加深增大以上两个问题c(OH-)增大是对的,但pH增大就错了。这是为什么呢?Kw发生了变化。强碱弱酸盐pH是间接计算出的,c(OH-)增大,Kw也增大了。????CO32-+H2O?HCO3-+OH-水解是吸热反应,升温c(OH-)增大,pH升高常温下:c(H+)越大pH越小;c(OH-)越大,pH越大
(2021·浙江)(2019北京)pH随着温度变化的曲线pH随着温度和加水量变化的曲线强碱弱酸盐强酸弱酸盐纯水证据1:证据2:结论升温,水的pH值减小。升温,强碱弱酸盐的pH值减小升温,强酸弱碱盐的pH值减小酸性溶液碱性溶液随着水的增多,pH趋近于7
证据3:《组卷网》试题截图升温,NaHCO3,(温度45℃)Na2CO3溶液的pH值均减小升温,Na2CO3和NaHCO3溶液的pH值均减小。【疑问】升温,所有溶液的pH值均减小吗?
合理猜想升温,促进了水的电离,导致c(H+)浓度增大,pH值减小升温,多种因素综合起作用,使pH呈减小趋势升温,KW增大,由于计算方式需将OH-浓度换算成c(H+)计算说明根据手持pH传感器的数据绘出的图,真实可靠
2024必备知识:弱酸碱及其盐的pH快速计算方法
pH的定义电解质溶液中氢离子浓度的负对数:pH=-lgc(H+)pH的计算(1)酸溶液:先求出c(H+),再根据公式:pH=-lgc(H+)进行计算(2)碱溶液:先求出c(OH-),再根据公式c(H+)=Kw/c(OH-)求出氢离子浓度,再根据公式:pH=-lgc(H+)进行计算(3)酸碱溶液混合,先判断谁过量,酸过量,返回(1)进行计算;碱过量,返回(2)进行计算。(4)设水的离子积为Kw,则pH+pOH=pKw,常温pH+pOH=14,在100℃时,pH+pOH≈12pH的定义和简单计算
弱酸的pH的计算方法典例分析常温下,CH3COOH的Ka=1.8×10-5(或10-4.75),求C0=0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH?mol·L-1CH3COOH?CH3COO-+H+起始0.100转化-x+x+x平衡0.1-x≈0.1xx二级结论:2pH=pKa+pC0(p=-lg)Ka=x2/(0.1-x)≈x2/0.1则:c(H+)≈[Ka×c0]1/2两边同取负对数得:2pH=pKa+pC0(在酸不是很强的情况下,忽略掉电离的酸分子所得出的结论)用以上公式可得:2pH=-lg10-4.75-lg10-1=4.75+1=5.75故有:pH=5.75/2=2.88应用此公式的理由:通常题目给的都是C0=0.1mol·L-1,或C0=0.01mol·L-1,则pC0=1或2,非常简单C0为弱酸的浓度,pC0一般为1或2
弱碱的pH的计算方法典例分析常温下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5(或10-4.75),求C0=0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液的pH?mol·L-1NH3·H2O?NH4++OH-起始0.100转化-x+x+x平衡0.1-x≈0.1xx二级结论:2pOH=pKb+pC0(p=-lg)Kb=x2/(0.1-x)≈x2/0.1则:c(OH-)≈[Kb×c0]1/2两边同取负对数得:2pOH=pKb+pC0(在弱碱不是很强的情况下,忽略掉电离的弱碱分子所得出的结论)用以上公式可得:2pOH=-lg10-4.75-lg1
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