高三化学二轮复习 除强酸外多数溶液pH随着温度升高而减小的问题探究 课件.pptxVIP

主讲老师：专题10溶液pH随温度问题探究高中化学二轮复习课件

2024问题的提出：升温为什么多数溶液pH减小？

司空见惯的错误结论：1.常温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH≈8，加热后平衡向（）方向移动，溶液的pH。2.常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，加入1-2滴酚酞，加热后红色（），溶液的pH。CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解是吸热反应，升温c(OH-)增大，pH增大水解增大加深增大以上两个问题c(OH-)增大是对的，但pH增大就错了。这是为什么呢？Kw发生了变化。强碱弱酸盐pH是间接计算出的，c(OH-)增大，Kw也增大了。????CO32-+H2O?HCO3-+OH-水解是吸热反应，升温c(OH-)增大，pH升高常温下：c（H+）越大pH越小；c(OH-)越大，pH越大

（2021·浙江）（2019北京）pH随着温度变化的曲线pH随着温度和加水量变化的曲线强碱弱酸盐强酸弱酸盐纯水证据1：证据2：结论升温，水的pH值减小。升温，强碱弱酸盐的pH值减小升温，强酸弱碱盐的pH值减小酸性溶液碱性溶液随着水的增多，pH趋近于7

证据3：《组卷网》试题截图升温，NaHCO3,（温度45℃）Na2CO3溶液的pH值均减小升温，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH值均减小。【疑问】升温，所有溶液的pH值均减小吗？

合理猜想升温，促进了水的电离，导致c（H+）浓度增大，pH值减小升温，多种因素综合起作用，使pH呈减小趋势升温，KW增大，由于计算方式需将OH-浓度换算成c(H+)计算说明根据手持pH传感器的数据绘出的图，真实可靠

2024必备知识：弱酸碱及其盐的pH快速计算方法

pH的定义电解质溶液中氢离子浓度的负对数：pH=-lgc(H+)pH的计算（1）酸溶液：先求出c(H+),再根据公式：pH=-lgc(H+)进行计算（2）碱溶液：先求出c(OH-),再根据公式c(H+)=Kw/c(OH-)求出氢离子浓度,再根据公式：pH=-lgc(H+)进行计算（3）酸碱溶液混合，先判断谁过量，酸过量，返回（1）进行计算；碱过量，返回（2）进行计算。（4）设水的离子积为Kw，则pH+pOH=pKw,常温pH+pOH=14，在100℃时，pH+pOH≈12pH的定义和简单计算

弱酸的pH的计算方法典例分析常温下，CH3COOH的Ka=1.8×10-5（或10-4.75），求C0=0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH？mol·L-1CH3COOH?CH3COO-+H+起始0.100转化-x+x+x平衡0.1-x≈0.1xx二级结论：2pH=pKa+pC0(p=-lg）Ka=x2/(0.1-x)≈x2/0.1则：c(H+)≈[Ka×c0]1/2两边同取负对数得：2pH=pKa+pC0（在酸不是很强的情况下，忽略掉电离的酸分子所得出的结论）用以上公式可得：2pH=-lg10-4.75-lg10-1=4.75+1=5.75故有：pH=5.75/2=2.88应用此公式的理由：通常题目给的都是C0=0.1mol·L-1，或C0=0.01mol·L-1，则pC0=1或2，非常简单C0为弱酸的浓度，pC0一般为1或2

弱碱的pH的计算方法典例分析常温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5（或10-4.75），求C0=0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液的pH？mol·L-1NH3·H2O?NH4++OH-起始0.100转化-x+x+x平衡0.1-x≈0.1xx二级结论：2pOH=pKb+pC0(p=-lg）Kb=x2/(0.1-x)≈x2/0.1则：c(OH-)≈[Kb×c0]1/2两边同取负对数得：2pOH=pKb+pC0（在弱碱不是很强的情况下，忽略掉电离的弱碱分子所得出的结论）用以上公式可得：2pOH=-lg10-4.75-lg1