（6）元素及其化合物——2024-2025学年高考化学二轮复习易错重难提升（含解析）【新高考】.docxVIP

2024年

（6）元素及其化合物——2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高考】

一、易错点分析

考点一常见金属及其重要化合物

1.钠及其化合物

(1)钠及其化合物的“价类二维”转化。

(2)扫除易忘知识盲点。

①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

③Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程度不同,前者反应剧烈,后者反应缓慢。

④1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为2mol,如1molNa2O2与足量CO2的反应转移电子应为1mol。

⑤除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液;向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。

⑥焰色试验体现的是元素的性质,无论元素是游离态还是化合态,同一元素均具有相同的焰色,焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时,应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色呈黄色时,一定含有钠元素,但还可能含有钾元素。

⑦Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。

⑧Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2===Na2SO4,而非2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。

⑨Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色

2.铝及其化合物

(1)铝及其化合物的“价类二维”转化。

(2)扫除易忘知识盲点。

①铝是活泼金属,但铝的抗腐蚀性强,因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,熔化的铝并不滴落。

②铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应,铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。

③Al、Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应。Al(OH)3不溶于氨水和碳酸,所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al(OH)3,偏铝酸盐与CO2反应制备Al(OH)3。

④Al(OH)3可用作抗酸药;明矾常用于净水。

⑤泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为。

3.铁及其化合物

(1)铁及其化合物的“价类二维”转化。

(2)扫除易忘知识盲点。

①Fe与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性强于S。

②常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后能继续反应③向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的检验。

④将FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同:将FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3;将Fe2(SO4)3溶液蒸干得Fe2(SO4)3。

⑤在用强氧化剂(H2O2或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时,要特别注意加入试剂的先后顺序,先加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中无Fe3+;再加强氧化剂(H2O2或氯水)后溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+。

⑥除去ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3等,使Fe3+水解生成沉淀后过滤除去。

考点二常见非金属及其重要化合物

1.硅及其化合物

(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。

(2)扫除易忘知识盲点。

①Si的还原性强于C,但C能在高温下从SiO2中还原出Si:

②酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与氢氟酸反应。（Si元素具有很强的亲氧性和亲氟性,故Si和SiO2能够与氢氟酸反应）

③氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放,但不能用玻璃塞。

④硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐有硅酸钠(俗称泡花碱),其水溶液称为水玻璃。

⑥SiO2不导电,是制作光导纤维的材料;Si是半导体,是制作芯片及光电池的材料。

⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

2.氯及其化合物

(1)氯及其化合物的“价类二维”转化。

(2)扫除易忘知识盲点。

①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。

③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与SO