高中一年级化学 沉淀溶解平衡的应用.pptx

组织建设;一、沉淀的生成：QKsp;2.沉淀的方法

(1)调pH值;(2)加沉淀剂;(3)氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的

难溶电解质，便于分离出来。如除去CuCl2中混有少量Fe2+;?;1.要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：;2.工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制

氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O。已知;(1)为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是()

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B.加纯铜粉，将Fe2＋还原出来

C.先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4

D.通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

(2)工业上为除去溶液中的Fe2＋，常使用NaClO，当溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是()

A.肯定减小B.肯定增大C.可能减小D.可能增大

(3)若此溶液中只含杂质Fe3＋时，要调整pH为3～4，此时最好向溶液中加

入()A.NaOH溶液B.氨水C.CuCl2溶液D.CuO固体

;二、沉淀的溶解：QKsp;2.沉淀的溶解方法

(1)酸或碱溶解法

例如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸

;滴加试剂;(3)配位溶解法：生成配位化合物使沉淀溶解

例如AgCl溶于氨水

AgCl＋2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O

(4)氧化还原反应溶解法：利用氧化还原反应使沉淀溶解

CuS、HgS、Ag2S等不能溶于非氧化性的强酸（如盐酸）

3CuS＋2NO3-+8H+＝3Cu2＋＋3S+2NO↑+4H2O;①胃酸中的H+与CO32-反应，致使BaCO3的沉淀溶解平衡右移,使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。

②胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2＋浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。;教材P83实验3-4;步骤;教材P83实验3-5;步骤;1.沉淀转化

沉淀的转化是由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动

2.规律

溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易;(1)除去水垢中的CaSO4;(2)自然界中矿物的转化;工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS??难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。;为什么吃糖多了可能坏牙？氟化物牙膏治龋齿的化学原理是什么？;1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应