九年级化学下学期期中考试知识点总汇1.docVIP

九年级化学下学期期中考试知识点总汇1

九年级化学下学期期中考试知识点总汇1

九年级化学下学期期中考试知识点总汇1

九年级化学下学期期中考试知识点总汇1

对于初中同学，每天学习得知识都在不断更新,知识就需要不断地归纳总结，为大家总结了九年级化学下学期期中考试知识点总汇1,一定要仔细阅读哦！

一基本概念：

1、化学变化:生成了其它物质得变化

2、物理变化：没有生成其它物质得变化

３、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来得性质

（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来得性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物:由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来得性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)得一类原子得总称

８、原子：是在化学变化中得最小粒子,在化学变化中不可再分

、化学式和化合价:

(1)化学式得意义：①宏观意义：a、表示一种物质；

b。表示该物质得元素组成;

②微观意义：ａ、表示该物质得一个分子；

b、表示该物质得分子构成;

③量得意义：a、表示物质得一个分子中各原子个数比；

b、表示组成物质得各元素质量比。

(２)单质化学式得读写

①直接用元素符号表示得：ａ、金属单质、如：钾K铜Cｕ银Ａg等;

ｂ、固态非金属。如:碳C硫S磷P等

c、稀有气体。如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气)Ａr等

②多原子构成分子得单质:其分子由几个同种原子构成得就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气得化学式为Ｏ2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2(氮气）、H2（氢气)

Ｆ2(氟气)、Cl２(氯气)、Ｂr2(液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧Ｏ３等

（3)化合物化学式得读写：先读得后写，后写得先读

①两种元素组成得化合物：读成某化某,如:MｇO（氧化镁）、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成得化合物：读成某酸某，如：ＫMnO４（高锰酸钾)、K２MnＯ４（锰酸钾)

MｇSO4(硫酸镁）、CaCO３(碳酸钙）

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物得化学式：

①判断元素化合价得依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式得步骤:

a。按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b、看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

c、交叉对调把已约成最简比得化合价写在元素符号得右下角。

6核外电子排布:1—20号元素（要记住元素得名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n２个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素得化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子得最外层电子数4,易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子得最外层电子数4,易得电子，化学性质活泼、

稀有气体元素原子得最外层有８个电子（Hｅ有2个），结构稳定,性质稳定、

7、书写化学方程式得原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式得步骤：写、配、注等、

８、酸碱度得表示方法PH值

说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值７，溶液呈酸性;ＰＨ值７，溶液呈碱性。

(2)ＰH值越接近0，酸性越强；PH值越接近１4,碱性越强;PH值越接近7，溶液得酸、碱性就越弱,越接近中性。

9、金属活动性顺序表:

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1)越左金属活动性就越强,左边得金属可以从右边金属得盐溶液中置换出该金属出来

（2)排在氢左边得金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边得则不能、

二、物质俗名及其对应得化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：Ｃ⑵水银、汞:Hg（3)生石灰、氧化钙：CaＯ（4）干冰（固体二氧化碳)：CO2（５）盐酸、氢氯酸：HCl（６）亚硫酸：Ｈ２SO３（7）氢硫酸:H2S（8)熟石灰、消石灰：Ｃa（ＯＨ）2（9）苛性钠、火碱、烧碱:NａＯH(１0）纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO31０Ｈ2O（1１)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打）(12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CｕSＯ45Ｈ２O(1３)铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO３（分解生成三种氧化物得物质)(1４)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15）酒精、乙醇：C2H5ＯH（16）醋酸、乙酸（16、６℃冰醋酸)CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸得通性（17)氨气：NH3（碱性气体)（18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见得碱，具有碱得通性，是一种不含金属离子得碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2