第一章 第一节 第2课时 中和热及其测定（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修1（人教版2019）.pdf

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第课时反应热的测定

——中和反应的反应热及其测定

一、中和热概念及其数值

1．概念：称为中和热。

2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

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3．对中和热概念的理解

(1)条件：。

(2)反应物：。

(3)生成物及其物质的量：。

(4)表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”

如：强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1

【对点训练1】

1．下列说法正确的是()

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molHO(l)时的反应热叫做中和热

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D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

2．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1的说法正确的是()

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A．代表所有的酸碱中和反应

B．反应物一定是强酸与强碱

C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示

D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐1mol液态水时放出57.3kJ热量

3．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L－1的HSO溶液反应放出11.46kJ热量，下列有关该反应的

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热化学方程式书写正确的是()

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A．KOH(aq)＋HSO(aq)===KSO(aq)＋HO(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1

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B．2KOH(aq)＋HSO(aq)===KSO(aq)＋2HO(l)ΔH＝－114.6kJ

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C．2KOH＋HSO===KSO＋2HOΔH＝－114.6kJ·mol－1

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D．KOH(aq)＋HSO(aq)===KSO(aq)＋HO(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

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4．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－

(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液

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中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH、ΔH、