无机及分析化学第四章 物质结构简介.pptVIP

3.外围电子构型（价层电子构型）价电子：原子参加化学反应时用于成键的电子。对主族元素来说是指原子的最外层电子；副族元素来说是指最外层s电子和次外层d电子，镧系和锕系还包括次次外层f电子。书写规定：主族：ns或nsnp例如：16S：3s23p4副族：(n?1)dns例如：25Mn：3d54s2第四章第三节四、原子核外电子的排布原子核外电子的排布要注意以下几点：①注意原子的电子填充次序与电子构型式次序的区别。例如：电子填充次序：30Zn:1s22s22p63s23p64s23d10电子构型式：30Zn:1s22s22p63s23p63d104s2第四章第三节四、原子核外电子的排布②注意洪特规则。例如：洪特规则：29Cu:1s22s22p63s23p64s13d10电子构型式：29Cu:1s22s22p63s23p63d104s1③原子失去电子的顺序也不一定是按原子中填充顺序的反方向进行。一般是先失去最外层电子。例如：26Fe:1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+:1s22s22p63s23p63d6Fe3+:1s22s22p63s23p63d5一、核外电子排布与周期表的关系1.原子序数=核电荷数=核外电子数2.周期数=电子层数=最外层主量子数n值(最高能级组数)3.各周期元素数目=该能级组中原子中原子轨道所能容纳的电子总数4.主族元素族数=原子最外层上的电子数副族元素族数：①=最外层ns电子数(ⅠB~ⅡB)②=最外层ns+(n-1)d电子数(ⅢB~ⅫB)第四章第四节第四节原子结构与元素周期律定义：元素以及由它形成的单质和化合物的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律称做元素周期律。第四章第四节一、核外电子排布与周期表的关系s区：ns1～2；p区：ns2np1～6（He:1s2）；d区：(n?1)d1～9ns1～2ds区：(n?1)d10ns1～2；f区：(n?2)f1～14(n?1)d0～2ns21.原子半径定义：分子或晶体中相邻两个同种元素原子核间距的一半为原子半径。据相邻原子间作用力的差异，原子半径分为共价半径、金属半径和范德华半径三类。第四章第四节二、元素基本性质的周期性共价半径金属半径范德华半径第四章第四节原子半径变化的周期性2.电离能在定温定压下，基态的气态原子失去电子形成气态离子时所需要的能量称为元素的电离能，用I表示，单位为kJ·mol?1。第四章第四节二、元素基本性质的周期性I1I2电离能I大小反映原子失去电子的难易。元素的电离能I是元素金属活泼性的一种衡量尺度。I越小，失电子的能力越强，金属性越强。对于多电子原子，同周期总趋势：自左至右，有效核电荷递增，半径递减，I增大；同族总趋势：自上至下，主要是原子半径增大，I减小。用洪特规则说明全满、半满和全空结构的相对稳定性。即Be比Li和B的电离能高，N比C和O的电离能高。电离能变化的周期性第四章第四节3.电子亲合能当元素的基态气态原子获得一个电子形成一价气态负离子时所放出的能量，称该元素的第一电子亲合能（E1），单位为kJ·mol?1。放出能量，电子亲合能为正号；吸收能量，电子亲合能为负。若一价气态负离子再继续结合电子，就有第二电子亲合能E2、第三电子亲合能E3，……，通常不予注明的均为第一电子亲合能。第四章第四节二、元素基本性质的周期性◆电子亲和能是气态原子获得一个电子过程中能量变化的一种量度。◆与电离能相反，电子亲和能表达原子得电子难易的程度。◆元素的电子亲和能越大，原子获取电子的能力越强，即非金