第二单元 化学反应的方向、限度和速率-2024-2025学年高二化学上册单元速记巧练（沪科版2024）.pdf

第二单元化学反应的方向、限度和速度

01思维导图

02考点速记

课题1化学反应的方向

一、化学反应的方向

1.自发反应

在一定的温度和压强下，一个反应经反应条件引发后，不需要外界帮助，能够自己进行的

反应称为自发反应。

2.化学反应的方向与焓变

焓判据——自发反应与焓变的关系

多数能自发进行的化学反应是放热反应，即焓变小于零，但有很多吸热反应也能自发

进行。因此，只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。反应焓变是与反应进行方向

有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。

3、熵和熵变

熵

（1）定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量。

（2）符号和单位：S，常用单位：J/(mol·K)

（3）影响熵大小的因素：混乱度越大→体系越无序→熵值越大

①与物质的量的关系：物质的量越大→粒子数越多→熵值越大

②对于同一物质，当物质的量相同时S(g)S(l)S(s)

③不同物质熵值的关系：I、物质组成越复杂→熵值越大

II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→熵值越大

熵变

（1）定义：发生化学反应时物质熵的变化称为熵变，符号为ΔS

（2）计算公式：ΔS=生成物总熵-反应物总熵

4.化学反应的方向和熵变

熵判据——自发反应与熵变的关系

多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。熵变是与反应进行方向有关的因素之一

但不是决定反应能否自发进

行的唯一因素。因此，只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。

二、焓变和熵变对反应方向的共同影响

1.反应判据

（1）焓判据

放热过程中体系能量降低，△H＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自

发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。

（2）熵判据

①熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号S（同一物质，三种状态下熵值：

气态＞液态＞固态）

②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。即熵变（△S）大于

零。

③熵判据

体系的混乱度增大（既熵增），△S＞0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减反应也可

以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。

（3）复合判据：ΔH-TΔS与化学反应的方向：在等温、等压条件下的封闭体系中（不考

虑体积变化做功以外的其他功），ΔH-TΔS（单位为kJ/mol）的变化综合反映了体系

的焓变和熵变对自发过程的影响。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行

直到体系达到平衡。即：

ΔH-TΔS0，反应能自发进行；

ΔH-TΔS=0，反应处于平衡状态；

ΔH-TΔS0，反应不能自发进行。

（二）综合焓变和熵变判断反应是否自发的情况：

焓变熵变化学反应能否自发进行

ΔH0ΔS0任何温度都能自发进行

ΔH0ΔS0不能自发进行

ΔH0ΔS0较低温度时自发进行

ΔH0ΔS0高温时自发进行

小结：“大大高温，小小低温”

（三）应用判据时的注意事项

（1）在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对

体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。

（2）过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的

速率

（3）只适用于没有发生的反应

注：一般来说，如果一个过程是自发的，则其逆过程往往是非自发的

2.简单应用

熵变

焓变（△H）反应的自发性

（△S）

＜0