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第三单元物质构成的奥秘
课题3元素
第1课时元素
1.核心素养
(1)知道元素的含义,了解元素符号所表示的意义。
(2)学会元素符号的正确写法,记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
(3)初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。
2.教学重点
了解元素的含义,元素符号所表示的意义。
3.教学难点
分子、原子、元素、物质之间的关系。
4.教学建议
元素概念的处理策略
(1)教学时应从具体的物质入手,使学生知道不同的物质里可以含有相同种类的原子,然后再指出这些原子之所以相同是因为它们具有相同的核电荷数,并由此引出元素的概念。得出元素的概念后应及时进行元素与原子的比较,使学生清楚元素与原子的区别和联系。
(2)可以通过类比的事例进行讲解:26个字母就是英文的基本元素,目的是让学生知道元素是组成物质的基本成分,一切物质都是由元素组成的,建立世界的是物质,物质是由元素组成的科学观。
5.课前准备
教师准备教学课件;学生预习背默手册。(赠送)
教学过程
一、情景导入
【提问】什么是元素?其实从前面的学习中我们已接触了一些元素如:氢、氧、碳、硫、铝、铁、镁、铜、磷等。
早在18世纪末,拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究,就已经确认水是由氢、氧两种元素组成的。从古至今,人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。经过长期努力,终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。那么什么是元素呢?这些元素是如何存在的?
二、合作探究
探究点①元素
1.元素的概念
不同种元素之间是依据什么标准区分的呢?阅读表格1、2,你发现了什么?
表格1
原子
质子数
中子数
碳原子A
6
6
碳原子B
6
7
碳原子C
6
8
表格2
原子
质子数
中子数
氧原子A
8
8
氧原子B
8
9
氧原子C
8
10
【归纳总结】同种原子质子数相同,中子数不同。元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。如上述的碳原子都属于碳元素,氧原子都属于氧元素。“一类原子”指的是质子数相同的一些原子,质子数决定元素的种类。
2.元素与原子的差别
【小组讨论】阅读课本P73“思考与讨论”,思考:在下列化学反应中,反应物跟生成物相比较,元素是否发生了变化?分子、原子是否发生了变化?
【归纳总结】元素、原子在化学反应中未发生变化,分子在化学反应中发生变化。
【提问】元素和原子有什么差异?
【归纳总结】元素和原子的区别如下:
元素
原子
定义
具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
不同点
①只讲种类,不讲个数;
②是宏观的概念;
③只能组成物质,不能构成物质
①既讲种类,又讲个数;
②是微观的概念;
③可构成分子,也可直接构成物质
相互
关系
原子与元素是个体与总体的关系,元素是同一类原子的总称,原子的质子数决定元素的种类
3.元素在地壳中的含量
【提出问题】我们在看电视的时候,经常看到劝人们“补铁”“补钙”的广告,这里的“铁”“钙”指的就是元素。那么,元素在自然界是怎样存在的?各种元素的含量是多少?
【阅读】教材P73图3-19“地壳中的元素含量(质量分数)”。
【提出问题】在地壳中,元素含量由多到少的顺序是什么?
探究点②元素符号
1.书写
【过渡】了解了元素的定义以及它的特点后,我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”,但各个国家有各自不同的语言和文字,若用各自的文字来表示,则给学术交流带来很多的不便,从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便,国际上采用统一的符号——元素符号,来表示元素。
【阅读】请大家阅读资料,了解元素符号的来源和书写方法。
【归纳】元素符号的书写方法:第一个字母一定要大写,第二个字母一定要小写,即“一大二小”。
【提问】从课本的表格中,我们可以得到哪些信息?
【回答】①知道一种元素,可以查出元素符号。
②知道一种元素,还可以查出该元素的相对原子质量。
【说明】相对原子质量一般是不要求记忆的,做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表,有的题中会给出,但是元素符号却必须要记下来。
2.意义
【思考】元素符号表示什么意义呢?
【讲解】
意义eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a.表示一种元素,b.有时还表示一种物质——稀有气体、,金属和固态非金属,例如He—氦气,Fe—铁C—碳)),微观:表示这种元素的1个原子))
例如:
Heq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①表示氢元素,②表示1个氢原子))
Heeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①表示氦元素,②表示氦气,③表示1个氦原子))
【思
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