2023届新高考新教材一轮复习人教版第一章第3讲　物质的量在化学实验中的应用作业.docxVIP

第一章第3讲物质的量在化学实验中的应用

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．②③④ B．③④

C．①②③ D．①②③④

答案：D

2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是()

A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B．将10g质量分数为98%的浓硫酸与990g水混合

C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液

D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合

解析：CA．将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液；B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度；C.将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，故不能得到0.1mol/L的溶液。

3．(2021·泉州模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B．1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol·L－1

答案：C

4．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后(忽略溶液体积变化)，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()

A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1

C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1

解析：C由c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)可知，100mL×0.3mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1×3＝c混(SOeq\o\al(2－,4))×(100mL＋50mL)，解得c混(SOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol·L－1。

5．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是()

①冷却含有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体

②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3

③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④

答案：B

6．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()

A.eq\f(1000Sd,M（100＋S）)mol·L－1

B.eq\f(M,10Sd)mol·L－1

C.eq\f(10Sd,M)mol·L－1

D.eq\f(M（100＋S）,1000Sd)mol·L－1

解析：ASg该物质溶解在100g水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为eq\f(S,M)mol，所得溶液的体积为eq\f(100＋S,d)mL＝eq\f(100＋S,1000d)L，故该饱和溶液的物质的量浓度为eq\f(S,M)mol/eq\f(100＋S,1000d)L＝eq\f(1000Sd,M（100＋S）)mol·L－1。

7．某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是()

A．配制过程中只需要三种仪器即可完成

B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小

C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于