高中一年级化学实验活动2 强酸与强碱的中和滴定.pdf

第三章水溶液中的离子反应与平衡

高中一年级化学实验活动2强酸与强碱的中和滴定

课前导入

有一瓶标签模糊的NaOH溶液，我们如何确定其物质的量浓度？

测量方案评价

蒸干后测m(NaOH)?

溶液体积未知，

转变为Fe(OH)测质量？操作流程复杂

3

加入铵盐转变为氨气测体积？

测定pH计算法？Kw随温度变化而变化

【思考】能否用已知浓度的酸与氢氧化钠反应来测定其浓度？

如果可以，怎么确定反应恰好到达终点？

中和滴定的原理

HCl+NaOHNaCl+HO

2

+-

酸碱中和反应的本质：H+OHHO

2

恰好到达反应终点时，存在：

n(HCl)n(NaOH)

即到反应终点时

c(HCl)•V[HCl(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]

用已知浓度的酸（或碱）（称为标准液）与未知浓度的碱（或酸）

（称为待测液）反应，如果能测定出恰好中和时两者的体积，即可由

上式计算未知浓度溶液的浓度，这就是酸碱中和滴定的原理。

强酸与强碱的中和滴定

【实验目的】

1.练习中和滴定的实验操作;理解中和滴定的原理;探究酸碱中和反应过程

中pH的变化特点。

2.通过实验进一步掌握数据分析的方法,体会定量实验在化学研究中的作

用。

【实验用品】

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。

0.1000mol·L-1HCl溶液、0.1000mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、

蒸馏水。

酸碱中和滴定实验操作

【问题】

1.如何保证量取的溶液体积的准确性？

2.如何保证量取的溶液的浓度与试剂瓶内溶液

的浓度相同？

强酸与强碱的中和滴定

【实验步骤】

一、滴定管的使用

1.滴定管是内径均匀、带有刻度的细长

玻璃管,有两种构造,一种下端有玻璃活塞,

为酸式滴定管;一种下端有阀(由乳胶管和

玻璃球组成),为碱式滴定管。滴定管主要

用来精确放出一定体积的溶液。

强酸与强碱的中和滴定

2.滴定管的使用方法。

(1)查漏。使用滴定管前,首先要检查活塞是否漏水。

(2)润洗。在加入酸、碱反应液之前,