第二节 化学反应的速率与限度 第2课时（课件）高一化学（人教版2019必修第二册）.pptxVIP

第二节化学反应的速率与限度;2;19世纪下半叶，炼制生铁的高炉排出的废气中总是含有没有利用的CO。工程师认为是CO与铁矿石接触不充分造成的，于是增加高炉的高度。然增高后，尾气中CO的比例竟然没有改变。;N2?＋??3H2?2NH3?;同一条件下______________和_____________均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“”，用“”。;氯气和水反应;【例1】对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子()

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中

D．存在于O2、SO2和SO3中;对于可逆反应而言，反应物会转变成生成物，而生成物又会分解成反应物，那岂不是无穷尽也？;;;;物质浓度;v(正)v(逆);【例1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，

673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。

下列叙述中正确的是()

A.c点处正反应速率和逆反应速率相等

B.a点的正反应速率比b点的大

C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率;如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当__________反应进行到一定程度时，____________与____________相等，反应物的浓度与生成物的浓度____________，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。;化学平衡状态是可逆反应的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度。;如何判断化学反应达到平衡呢？;反应达到化学平衡的标志;反应达到化学平衡的标志;反应达到化学平衡的标志;反应达到化学平衡的标志;反应

举例;反应举例;影响平衡状态(反应限度)的因素;【例1】可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：

①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变

⑦混合气体??平均相对分子质量不再改变

可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。;19世纪下半叶，炼制生铁的高炉排出的废气中总是含有没有利用的CO。工程师认为是CO与铁矿石接触不充分造成的，于是增加高炉的高度。然增高后，尾气中CO的比例竟然没有改变。;法国化学家勒夏特列经过研究发现：C+CO22CO是一个可逆反应，并且自下而上发生在高炉中有焦炭的地方。后来的研究证明，在高炉中Fe2O3与CO反应也不能全部转化为Fe和CO2;化学反应条件的控制;化学反应条件的控制;【例1】下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。

①提高燃料的着火点

②降低燃料的着火点

③将固体燃料粉碎

④将液体燃料雾化处理

⑤将煤进行气化处理

⑥通入适当过量的空气;合成氨工业之父——卡尔·博施;1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A．金属的腐蚀 B．食物的腐败

C．塑料的老化 D．氨的合成;2．可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，说明

A．v(正)=v(逆)=0 B．正逆反应停止

C．v(正)=v(逆)≠0 D．v(正)v(逆);3．少量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下能加快反应速率又不影响氢气的量，可向其中加入少量的

A．CuSO4晶体 B．CH3COONa固体

C．NaHSO4晶体 D．Na2SO4溶液;4．下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．增大压强能缩短反应达到平衡状态所需的时间，所以压强越大越好

D．合成氨过程中采用的温度是700K左右，因为在该温度下能适当提高氨的合成速率，且催化剂活性较强;【答案】D

【详解】A．催化剂可以改变反应速率，但不能使平衡发生移动，只能缩短反应达到平衡所需的时间，故A错误；

B．升高温度可以加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，升高温度不利于化学平衡向合成氨的方向移