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第二节化学反应的速率与限度;2;19世纪下半叶,炼制生铁的高炉排出的废气中总是含有没有利用的CO。工程师认为是CO与铁矿石接触不充分造成的,于是增加高炉的高度。然增高后,尾气中CO的比例竟然没有改变。;N2?+??3H2?2NH3?;同一条件下______________和_____________均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时,不用“”,用“”。;氯气和水反应;【例1】对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长时间后,18O原子()
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中
D.存在于O2、SO2和SO3中;对于可逆反应而言,反应物会转变成生成物,而生成物又会分解成反应物,那岂不是无穷尽也?;;;;物质浓度;v(正)v(逆);【例1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),
673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是()
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点的正反应速率比b点的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率;如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变,当__________反应进行到一定程度时,____________与____________相等,反应物的浓度与生成物的浓度____________,达到一种表面静止的状态,称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。;化学平衡状态是可逆反应的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度。;如何判断化学反应达到平衡呢?;反应达到化学平衡的标志;反应达到化学平衡的标志;反应达到化学平衡的标志;反应达到化学平衡的标志;反应
举例;反应举例;影响平衡状态(反应限度)的因素;【例1】可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行:
①单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体??平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。;19世纪下半叶,炼制生铁的高炉排出的废气中总是含有没有利用的CO。工程师认为是CO与铁矿石接触不充分造成的,于是增加高炉的高度。然增高后,尾气中CO的比例竟然没有改变。;法国化学家勒夏特列经过研究发现:C+CO22CO是一个可逆反应,并且自下而上发生在高炉中有焦炭的地方。后来的研究证明,在高炉中Fe2O3与CO反应也不能全部转化为Fe和CO2;化学反应条件的控制;化学反应条件的控制;【例1】下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。
①提高燃料的着火点
②降低燃料的着火点
③将固体燃料粉碎
④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理
⑥通入适当过量的空气;合成氨工业之父——卡尔·博施;1.下列过程中,化学反应速率的增大对人类有益的是
A.金属的腐蚀 B.食物的腐败
C.塑料的老化 D.氨的合成;2.可逆反应,在一定条件下达到化学平衡,说明
A.v(正)=v(逆)=0 B.正逆反应停止
C.v(正)=v(逆)≠0 D.v(正)v(逆);3.少量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下能加快反应速率又不影响氢气的量,可向其中加入少量的
A.CuSO4晶体 B.CH3COONa固体
C.NaHSO4晶体 D.Na2SO4溶液;4.下列有关合成氨工业的说法正确的是
A.铁做催化剂可加快反应速率,且有利于化学平衡向合成氨的方向移动
B.升高温度可以加快反应速率,且有利于化学平衡向合成氨的方向移动
C.增大压强能缩短反应达到平衡状态所需的时间,所以压强越大越好
D.合成氨过程中采用的温度是700K左右,因为在该温度下能适当提高氨的合成速率,且催化剂活性较强;【答案】D
【详解】A.催化剂可以改变反应速率,但不能使平衡发生移动,只能缩短反应达到平衡所需的时间,故A错误;
B.升高温度可以加快反应速率,但合成氨反应是放热反应,升高温度不利于化学平衡向合成氨的方向移
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