高三化学二轮复习 缓冲溶液分布系数详解 课件.pptxVIP

主讲老师：专题1缓冲溶液和分布系数高中化学二轮复习课件

目录CONTENT高中化学二轮复习课件1-夯实基础知识2-经典回顾3-归纳与小结

夯实基础知识第一部分

缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱和较多水的稀释而保持体系的pH基本不变的体系。1-缓冲溶液概念构成缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐，弱碱和弱碱盐组成，如HAc和NaAc,NH3·H2O和NH4Cl，都可以配成能保持不同pH的缓冲溶液公式HAc?H++Ac-c酸-xxc盐+x（x为变化量）≈c酸x≈c盐（因同离子效应）c(H+)·c(Ac-）c酸c酸Ka=------------------------，则c(H+)=Ka×------，故pH=pKa-lg——c(HAc)c盐c盐结论缓冲溶液的pH（1）与弱酸的Ka有关，（2）与c酸：c盐有关。根据弱酸的Ka，已知pH可以求出酸与盐的配比，已知酸盐比例也可求出混合液pHc酸：c盐在0.1~10之间变化，pH的变化范围仅为±1，pH没有较大的波动

缓冲溶液为什么能够减小pH的变化？【答】以弱酸和弱酸盐为例,当加入强酸时,弱酸根与H+转化为弱酸;H+的浓度变化不大；当加入强碱时,弱酸与OH-反应生成弱酸盐，使OH-浓度变化也不大。由于弱酸的电离程度和弱酸盐的水解程度都很小，缓冲溶液的pH变化是很小的。【示例】（2012·北京高考真题）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:n(SO?2﹣)：n(HSO?﹣)91：91：11：91pH8.27.26.2由图标数据看出：n(SO32-):n(HSO3-)在91：9---1：91之间波动时，pH变化只有±1，可见缓冲溶液可以达到较好的稳定pH的作用。

2-分布曲线分布系数分布曲线缓冲溶液中某组分在全部组分中的占比，叫做分布系数。分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，做出的分布系数与溶液pH之间的关系曲线。pKa=-lgKa常用换算过程1：H2A+OH-?HA-+H2O过程2：HA-+OH-?A2-+H2O过程1过程2只减少先增加后减少只增加

CH3COOH-CH3COO―缓冲体系分布曲线图纵坐标为分布系数横坐标是调节到的pH值（调节配比）δ0代表酸HAc的分布系数，pH越大，分布系数越小；δ1代表Ac-的分布系数，pH越大，分布系数越大；交叉点分布系数为0.5，此点两组分浓度相同交叉点的特殊性：c酸:c盐=1c酸pH=pKa-lg--------=pKac盐易错警示：(1)交叉点两组份浓度相等（√）(2)等物质的量CH3COOH和CH3COONa配制的溶液pH=4.76(×）诠释：由于CH3COOH的电离常数大于CH3COO-水解常数，配成混合溶液后酸分子和酸根离子已经不相等。交点是调pH调节出来的，不是1：1配出来的！对应变化：HAc+OH-?Ac-+H2O

H2C2O4及其盐的缓冲体系的分布曲线解读交叉点1:pH对应pKa1pKa1=1.2或Ka1=c(H+)=1×10-1.2H2C2O4HC2O4--C2O42--组分只减少的是H2C2O4；组分先增后减的是HC2O4--；组分只增加的是C2O42--交叉点2:pH对应pKa2pKa2=4.2或Ka2=c(H+)=1×10-4.2KHC2O4对应酸碱性？（1）找HC2O4-的分布系数图最高点，读出对应pH（2）根据图像的对称性，估算pH：顶点对应交点，pH相同pKa1+pKa21.2+4.2pH≈---------------=-------------=2.722过程1:H2C2