第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学讲义（人教版2019选择性必修1）.pdf

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

1

第课反应热焓变

一、体系与环境

以盐酸与NaOH溶液的反应为例

在热学中体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将

体系

盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。

环境与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。

关联体系与环境之间存在交换或交换。

二、反应热的定义

1①

．定义：在等温条件下，化学反应体系向环境或从环境的，

称为化学反应的热效应，简称反应热。用ΔH表示。

①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。

2．说明：许多反应热可以通过量热计直接测定。例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导

致体系与环境之间的温度产生差异。在反应前后，如果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使

体系的温度升高，这时可根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。

三、内能、焓、焓变

1．内能（符号为U）：体系内物质的各种能量的总和，受、和

等的影响。

2H

．焓（符号为）：与内能有关的物理量。

3．焓变：在条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功有限定，中学阶段一般不

考虑），其反应热等于反应的焓变，符号：，单位：（或）。

四、焓变的意义

1．当反应体系放热时其焓减小，ΔH为，即ΔH。

2．当反应体系吸热时其焓减小，ΔH为，即ΔH。

五、常见的放热反应与吸热反应

放热反应吸热反应

①大多数的化合反应，如：CaO＋HO===Ca(OH)高温

22①大多数的分解反应，如：CaCO3=====

②中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋HO

2

CaO＋CO↑

2

③金属与酸、与水、与氧气的反应

②Ba(OH)·8HO与NHCl的反应

224

高温

④铝热反应，如：2Al＋FeO=====2Fe＋AlO

2323③C和HO(g)、C和CO发生的化合反应

22

⑤燃烧反应的反应

⑥酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应