第一单元 化学反应的热效应 （教师版） 2024-2025学年高二化学单元速记巧练（沪科版2020选择性必修1）.pdf

第一单元化学反应的热效应

测试卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

第I卷选择题（共40分）

一、单选题（20题，每题2分）

1．已知：S(s)=S(g)ΔH＝＋4.5kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示：

22

化学键H-HCl-ClH-ClS=SH-S

键能/(kJ/mol)436243431255339

下列说法正确的是

A1molH(g)与2molCl(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量

22

BH(g)与S(s)反应生成HS(g)的热化学方程式为2H(g)＋S(s)=2HS(g)ΔH＝－229

222222

kJ·mol－1

C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和

D1molHS(g)分解吸收的热量比1molHCl(g)分解吸收的热量多，所以HS(g)比HCl(g)

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稳定

【答案】C

【解析】A．反应H(g)＋Cl(g)=2HCl(g)的ΔH＝E(Cl—Cl)＋E(H—H)－2E(H—Cl)＝(243

22

kJ·mol－1＋436kJ·mol－1)－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，当2molCl(g)与1molH(g)反

22

应时，只有1molCl(g)参加反应，所以放出的热量为183kJ，A错误；

2

B．根据表中键能数据可得热化学方程式：2H(g)＋S(g)=2HS(g)ΔH＝－229kJ·mol－1，

222

结合S(s)=S(g)ΔH＝＋4.5kJ·mol－1可得热化学方程式：2H(g)＋S(s)=2HS(g)ΔH＝－

22222

224.5kJ·mol－1，B错误；

C．对于一个化学反应来说，它的反应焓变可以通过反应物和生成物之间的键能差来计算。

具体地，反应焓变等于所有生成物键能的总和减去所有反应物键能的总和。这个公式可以

表示为：反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，C正确；

D．由于H—Cl的键能大于H—S，所以HCl(g)比HS(g)稳定，D错误；

2

故选C。

A+B=2AB

2．已知化学反应2(g)2(g)(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应需要在加热条件下才能进行

B．每生成2molAB(g)吸收的能量为(a―b)kJ

AAB

C2的总能量一定低于的总能量

D．断裂1molA―A键和1molB―B键，放出akJ能量

【答案】B

【解析】A．反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，从图象可以看出反应是吸热

反应，但不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，A错误；

B．依据图象分析，1molA和1molB反应生成2