2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　第十一章　第47讲　化学平衡常数的综合计算.pdf

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义

第47讲

化学平衡常数的综合计算

复

习1.了解压强平衡常数的含义，了解平衡常数与速率常数的关系。

目2.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。

标

考点一压强平衡常数及相关计算

内

容

索考点二化学平衡常数与速率常数的关系

引

练真题明考向

课时精练

考点一

压强平衡常数及相关计算

整合必备知识

1.气体的分压p(B)

相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气

体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压，符号为p(B)，单位为Pa

或kPa或MPa。

气体B的分压p(B)＝气体总压p×B的体积分数＝气体总压p×B的物质的量分数。

整合必备知识

2.压强平衡常数

对于有气体参与的化学反应，写平衡常数表达式时，用平衡时各气体的分压代替浓

度，计算所得到的平衡常数称为压强平衡常数(K)。

p

如：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，

整合必备知识

3.常用的四个公式

公式备注

反应物的转化率

①平衡量可以是物质的

生成物的产率

量、气体的体积；

平衡时混合物组分的百分②某组分的体积分数，

含量也可以是物质的量分数

某组分的体积分数

整合必备知识

4.列三段式法计算压强平衡常数

例一定温度和催化剂条件下，将1

mol

N和3

mol

H充入压强为p的恒压容器中，

220

测得平衡时N的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(K)。

2p

整合必备知识

N(g)＋3H(g)2NH(g)

223

起始/mol

13

0

转化/mol

0.51.51

平衡/mol

0.51.51

提升关键能力

√

提升关键能力

升高温度，若K增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B错误；

p

平衡常数只与温度有关，与其他因素无关，故增大压强时K不变，C正确；

p

提升关键能力

2.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体

体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知K是用平衡分