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最全必备高中化学知识点总结--第1页
最全必备高中化学知识点总结
总结就是对一个时期的学习、工作或其完成情况进行一次全面系
统的回顾和分析的书面材料,它可以给我们下一阶段的学习和工作生
活做指导,让我们来为自己写一份总结吧。但是却发现不知道该写些
什么,以下是小编整理的最全必备高中化学知识点总结,欢迎阅读,
希望大家能够喜欢。
最全高中化学知识点总结篇1
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围
甲基橙3.1红色4.4黄色;酚酞8.0无色10.0红色;石蕊5.1红
色8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+
Mg2+Na+Ca2+K+
阳极(失电子的能力):S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、
Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:①左边写出水解的离子,右边写出
水解产物;②配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;③H、
O不平则在那边加水。
5、写电解总反应方程式的方法:①分析:反应物、生成物是什
么;②配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:①按电子
得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边
的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+
2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
最全必备高中化学知识点总结--第1页
最全必备高中化学知识点总结--第2页
写出二个半反应:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO42-
-2e-=PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-
2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、
电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、
极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、
电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子
晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子
半径为依据的:金刚石SiCSi(因为原子半径:SiCO).
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大
熔、沸点越高。
11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体
粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
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