化学反应速率 化学平衡.pdfVIP

第九早

基本理论——

化学反应速率化学平衡

—、化学反应速率

L定义:

化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化_Ac

时间（时、分、秒2

：①反应速率取正值。

②中学阶段的化学反应速率是平均速率。

Ac

2.表达式：v=

At

：③体、纯液体无浓度可言。

化学反应速率一般不用固体或纯液体表示

3•单位：mobL^-s1或mol,L“・min”或mol,L“,hi

(4)比较反应速率的大小

法1•比较^同一时间同一反速率的大^小时把

不同物质和不同单住表示的反应速率换算成

同一物质同一单程后，再比较数值的大小。

法2.用每一种物质的反应速率除以该物质的讨量条

教，所得数据大则反应速率快。

例1:反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，

在不同条件下的反应速率分别为：

®A=0.6mol/(L•min)(2)B=0.45mol/(L•min)

@c=0.4mol/(L•min)©D=0.45mol/(L-min),

则此反应在不同条件下，进行得最快的是(A)

(A)②(B)①和③(C)②和④(D)①

二、影响化学反应速率的因素

内因：参加反应的物质的结构和性质。

内因是影响化学反应速率的主要因素

外因：

浓度、压强、温度、催化剂

其它因素——光、颗粒大小、构成原电池、

溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散

速度等。

二、影响化学反应速率的因素--外因

1.浓度对反应速率的影响

其它条件不变时，对气体参加或溶液中发生的反

应，增大反应物的浓度，反应速率加快

请注意：

1纯液体的浓度视为常数，反应速率与其

用量无关。

2)体物质的浓度也可视为常数，故其反

应速率的大小只与其表面积的大小有关，而与

其用量的多少无关。

①反应速率快慢与浓度有关，而与物质的用量无关。

②浓度对反应速率的影响，只迨用于专体与泳液不适用

于固体和纯液体；

故改变固体或纯液体的用量不会改变化学反应速率。

③相同量的固体参加反应,表面积越大,反应速率越快。

④随着化学反应的进行，反应物的浓度逐渐减小,

因此一般反应速率也会逐渐减小。

浓度对反应速率影响的图像分析

速率变化图像

弋正）拜

N（止）立即增大，

增大反应物浓度

浓M逆）逐渐增大%?逆）「-

01t\t

_度___________

V.

p（正）立即减小，

减小反应物浓度

汉逆）逐渐减小