化学反应速率 化学平衡.pdfVIP

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第九早

基本理论——

化学反应速率化学平衡

—、化学反应速率

L定义:

化学反应速率=反应物(或生成物)浓度的变化_Ac

时间(时、分、秒2

:①反应速率取正值。

②中学阶段的化学反应速率是平均速率。

Ac

2.表达式:v=

At

:③体、纯液体无浓度可言。

化学反应速率一般不用固体或纯液体表示

3•单位:mobL^-s1或mol,L“・min”或mol,L“,hi

(4)比较反应速率的大小

法1•比较^同一时间同一反速率的大^小时把

不同物质和不同单住表示的反应速率换算成

同一物质同一单程后,再比较数值的大小。

法2.用每一种物质的反应速率除以该物质的讨量条

教,所得数据大则反应速率快。

例1:反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),

在不同条件下的反应速率分别为:

®A=0.6mol/(L•min)(2)B=0.45mol/(L•min)

@c=0.4mol/(L•min)©D=0.45mol/(L-min),

则此反应在不同条件下,进行得最快的是(A)

(A)②(B)①和③(C)②和④(D)①

二、影响化学反应速率的因素

内因:参加反应的物质的结构和性质。

内因是影响化学反应速率的主要因素

外因:

浓度、压强、温度、催化剂

其它因素——光、颗粒大小、构成原电池、

溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散

速度等。

二、影响化学反应速率的因素--外因

1.浓度对反应速率的影响

其它条件不变时,对气体参加或溶液中发生的反

应,增大反应物的浓度,反应速率加快

请注意:

1纯液体的浓度视为常数,反应速率与其

用量无关。

2)体物质的浓度也可视为常数,故其反

应速率的大小只与其表面积的大小有关,而与

其用量的多少无关。

①反应速率快慢与浓度有关,而与物质的用量无关。

②浓度对反应速率的影响,只迨用于专体与泳液不适用

于固体和纯液体;

故改变固体或纯液体的用量不会改变化学反应速率。

③相同量的固体参加反应,表面积越大,反应速率越快。

④随着化学反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,

因此一般反应速率也会逐渐减小。

浓度对反应速率影响的图像分析

速率变化图像

弋正)拜

N(止)立即增大,

增大反应物浓度

浓M逆)逐渐增大%?逆)「-

01t\t

_度___________

V.

p(正)立即减小,

减小反应物浓度

汉逆)逐渐减小

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