氧化还原滴定与沉淀滴定的相关计算（学生版）--高考化学微专题.pdfVIP

氧化还原滴定与沉淀滴定的相关计算

01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练

05核心知识精炼06基础测评07能力提升

考情分析

氧化还原滴定与沉淀滴定是酸碱中和滴定的拓展和应用，它利用酸碱中和滴定的基本原理、实验步骤、仪

器使用、误差分析和基本计算等，利用氧化还原反应的基本原理，得失电子相等的基本规律来进行计算；沉淀

滴定是根据沉淀溶解平衡理论的溶度积来进行相关的计算。此类题在高考的实验题中是考查的重点，也是难

点。

真题精研

1.(2024·吉林·高考真题)25℃下，AgCl、AgBr和AgCrO的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小

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--

组以KCrO为指示剂，用AgNO标准溶液分别滴定含Cl水样、含Br水样。

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已知：①AgCrO为砖红色沉淀；

24

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃时，pKHCrO=0.7，pKHCrO=6.5。

a124a224

+-1

pAg=-lg[c(Ag)/(mol·L)]

--1--2-

pX=-lg[c(Xn)/(mol·L)](X代表Cl、Br或CrO)

4

下列说法错误的是

A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线

++--5.2

B.反应AgCrO+H⇌2Ag+HCrO的平衡常数K=10

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--2.0-1

C.滴定Cl时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10mol⋅L

-cBr--0.5

D.滴定Br达终点时，溶液中=10

cCrO42-

2.(2024·山东·高考真题)利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装

1

置略)。

实验过程如下：

①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预

装c(KIO):c(KI)略小于1:5的KIO碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F

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内滴入适量KIO碱性标准溶液，发生反应：KIO+5KI+6HCl=3I+6KCl+3HO，使溶液显浅蓝

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