2023届新高考化学选考一轮总复习学案-第26讲　水的电离和溶液的ph.docxVIP

第26讲水的电离和溶液的pH

内容要求

1.认识水的电离。

2.了解水的离子积常数。

3.认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。

4.必做实验:强酸与强碱的中和滴定。

知识点1水的电离

一、水的电离

二、水的离子积

三、影响水的电离平衡的因素

1.100℃的纯水中的pH约为6,此时水呈酸性。()

2.25℃时,pH=3的盐酸、NH4Cl溶液中,盐酸中水电离出的c(H+)更小。()

3.在蒸馏水中滴加浓硫酸,Kw不变。()

4.25℃时,0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变大。()

5.室温下,0.1mol·L-1HCl溶液与0.1mol·L-1KOH溶液中水的电离程度相同。()

6.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。()

答案:1.×2.√3.×4.×5.√6.×

题点一水的电离平衡及影响因素

1.一定温度下,水存在H2OH++OH-ΔH0的平衡。下列叙述一定正确的是(C)

A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小

B.向水中加入少量金属钠,平衡逆向移动,c(H+)降低

C.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H+)和Kw均不变

D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同

解析:向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,温度不变,Kw不变,A项错误;向水中加入少量金属钠,反应消耗H+,使水的电离平衡正向移动,c(H+)降低,B项错误;向水中加入少量硫酸钠固体,不影响水的电离平衡,c(H+)和Kw均不变,C项正确;CH3COONa促进水的电离,NH3·H2O抑制水的电离,D项错误。

2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是(B)

A.向水中通入H2S

B.向水中加入CuSO4

C.向水中加入Na2CO3

D.将水加热到100℃,使pH=6

解析:H2S溶于水可电离出H+,抑制水的电离,溶液显酸性,A不符合题意;CuSO4电离出的Cu2+能水解,促进水的电离,溶液显酸性,B符合题意;Na2CO3电离出的CO3

题点二水的电离程度与Kw的相关计算

3.室温下,下列四种溶液:①1mol/L的盐酸②0.05mol/L的硫酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=10的Na2S溶液,由水电离生成的H+浓度之比是(A)

A.1∶10∶102∶1010

B.1∶10∶102∶104

C.1012∶1011∶1∶102

D.104∶103∶103∶1

解析:①中c(H+)=1mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等,等于1.0×10-14mol/L;②中c(H+)=0.1mol/L,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L;③中c(OH-)=1.0×10-2mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(H+)相等,等于1.0×10-12mol/L;④中pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1;则四种溶液中由水电离生成的H+浓度之比为(1.0×10-14)∶(1.0×10-13)∶(1.0×10-12)∶(1.0×10-4)=1∶10∶102∶1010。

4.T℃时,向pH=6.5的纯水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是(A)

A.纯水中加入NaHSO4晶体,水的电离程度增大

B.水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C.此时水的离子积Kw=1×10-13

D.溶液中c(Na+)=c(SO4

解析:A.NaHSO4会电离出氢离子抑制水的电离,错误;B.T℃时,纯水的pH=6.5,则c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L,水的离子积Kw=1×10-13,则溶液的pH=2时水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol·L-1,正确;C.由上述分析可知,水的离子积Kw=1×10-13,正确;D.由电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-可知,溶液中c(Na

水溶液中c(H+)H

(1)酸溶液:c(H+)H

(2)碱溶液:c(OH-)H

(3)水解呈酸性的盐溶液:c(H+)H

(4)水解呈碱性的盐溶液:c(OH-)H

知识点2溶液的酸碱性与pH

一、溶液酸碱性的判断依据

二、pH及其测量

1.定义式

pH=-lgc(H+)。

2.溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)

3.测量方法

(1)pH试纸法

①适用范围:0～14。

②测定操作:用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中