江苏版高考化学一轮复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质练习含答案.docx

专题八化学键分子和晶体的结构与性质

考点练

考点1化学键

1.★★(2023江苏,2,3分)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是()

A.NH4+

B.NO2

C.N2分子中存在键

D.H2O为非极性分子

答案C

2.★★(2022江苏,2,3分)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是()

A.Na2O2的电子式为

B.H2O的空间构型为直线形

C.H2O2中O元素的化合价为-1

D.NaOH仅含离子键

答案C

3.★★(2022天津,4,3分)利用反应2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是()

A.NH3分子有孤电子对,可作配体

B.NaCl晶体可以导电

C.一个N2H4分子中有4个σ键

D.NaClO和NaCl均为离子化合物,它们所含的化学键类型相同

答案A

4.★★(2022海南,10,4分)(双选)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是()

A.HCl的电子式为H+[··Cl······

B.Cl—Cl键的键长比I—I键短

C.CH3COOH分子中只有σ键

D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强

答案BD

5.★★(2022辽宁,7,3分)理论化学模拟得到一种N13

A.所有原子均满足8电子结构

B.N原子的杂化方式有2种

C.空间结构为四面体形

D.常温下不稳定

答案B

6.★★(2020江苏,21A,12分)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)Fe基态核外电子排布式为;[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是(填元素符号)。?

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。?

(3)与NH4+互为等电子体的一种分子为

(4)柠檬酸的结构简式见下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为mol。?

答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O

(2)sp3NOC(3)CH4或SiH4(4)7

考点2分子结构与性质

7.★★(2023湖北,9,3分)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是()

A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体

B.SO32-和C

C.CF4和SF4均为非极性分子

D.XeF2与XeO2的键角相等

答案A

8.★★(2023辽宁,2,3分)下列化学用语或表述正确的是()

A.BeCl2的空间结构:V形

B.P4中的共价键类型:非极性键

C.基态Ni原子价电子排布式:3d10

D.顺-2-丁烯的结构简式:

答案B

9.★★(2023湖南,4,3分)下列有关物质结构和性质的说法错误的是()

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应

D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子

答案A

10.★★(2023浙江1月选考,12,3分)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构,一定条件下可发生反应:Al2Cl6+2NH32Al(NH3)Cl3,下列说法不正确的是()

A.Al2Cl6的结构式为

B.Al2Cl6为非极性分子

C.该反应中NH3的配位能力大于氯

D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应

答案D

11.★★(2023新课标,12,6分)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2),其反应历程如下所示。

下列说法错误的是()

A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子

B.反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成

C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe2+

D.将NH2OH替换为ND2OD,反应可得ND2ND2

答案D

考点3晶体结构与性质

12.★★(2023北京,1,3分)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一大进步。

金刚石

石墨

石墨炔

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是()

A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键

B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化

C.三种物质的晶体类型相同

D.三种物质均能导电

答案A

13.★★(2022湖北,7,3分)C60在高温高压下可转变为