2021届高三化学大一轮复习课件———第17.3讲-分子的空间构型(共24张PPT).pptx

大一轮复习讲义;;(3)示例分析;2.杂化轨道理论

(1)理论要点

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

(2)杂化轨道与分子空间构型的关系;理解应用

(1)填表;;3.配位键

(1)孤电子对

分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。

(2)配位键

①配位键的形成：成键原子一方提供，另一方提供形成

共价键。

②配位键的表示：常用“”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，

如可表示为，在中，虽然有一个N—H键形成过程与

其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。;(3)配合物

如[Cu(NH3)4]SO4;理解应用

[Fe(H2O)6]2＋与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2＋结构示意图的相应位置补填缺少的配体。;(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对()

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构

()

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化()

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化()

(5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形()

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

();题组一价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的理解应用

1.根据价层电子对互斥理论填空：

(1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR模型为_________，分子的空间构型为_____。

(2)BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间构型为____________。

(3)分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为_____杂化，VSEPR模型为__________，分子的空间构型为__________。;2.为了解释和预测分子的空间构型，科学家提出了价层电子对互斥(VSEPR)模型。

(1)利用VSEPR理论推断的VSEPR模型是______________。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

甲：_____；乙：_____。

(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：_____，三角锥型分子：_____，四面体型分子：_____。;3.NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH3)6]2＋中∠HNH的键角为109°28′，配离子[Zn(NH3)6]2＋∠HNH键角变大的原因是________________

_________________________________________________________________

________________________________________________________。;4.BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，请写出单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型：

(1)Cl—Be—Cl：_______；

(2)：________；

(3)：________。;;;题组二配合物理论的理解应用

5.(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3______________，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)________________