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高中一年级化学沉淀溶解平衡
第2课时沉淀溶解平衡的应用
一、沉淀的生成：QKsp
1.应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀
来达到分离或除去某些离子的目的。
2.沉淀的方法
(1)调pH值
实例操作及原理
除去NHCl中的溶于水，加氨水调节pH
4
FeClFe3＋＋3NH·HOFe(OH)↓＋3NH+
33234
调节
除去CuCl2中的Fe3++3HO⇌Fe(OH)+3H+
pH法23
FeCl3加Cu(OH)：Cu(OH)+2H+Cu2++2HO
222
加CuO：CuO+2H+Cu2++2HO
2
(2)加沉淀剂
实例操作及原理
除去废水中的Hg2+加入NaS：S2-+Hg2+HgS↓
2
沉淀剂法
除去废水中的Cu2＋HSHS+Cu2+CuS↓+2H+
通入2：2
一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,则认为已经沉淀完全
(3)氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的
难溶电解质，便于分离出来。如除去CuCl中混有少量Fe2+
2
开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值
氢氧化物
（0.1mol/L）(＜10-5mol/L)
Cu(OH)24.66.7
Fe(OH)25.88.3
Fe(OH)31.23.0
Fe2+氧化剂Fe3+调pHFe(OH)3
常用氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等
调pH可用:氨水、氢氧化物、氧化物、碳酸盐
(4)相同离子法:增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向
生成沉淀的方向移动
例硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小
BaSO(s)⇌Ba2+
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