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测定溶液的酸碱性和酸碱度
1、溶液的酸碱性和酸碱度
（1）酸碱指示剂
酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
变色规律
紫色石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
酸红碱蓝
无色酚酞溶液
无色
无色
红色
遇碱变红
【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液
（2）溶液的酸碱度及pH表示
①pH的取值范围通常在0～14之间
pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
②酸碱度由溶液中H+或OH的浓度决定，H+浓度越大，酸性越强，OH浓度越大，碱性越强
③pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH，用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
④溶液酸碱度的应用
测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨；测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病；很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
⑤生活中常见物质的酸碱度
厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤
（3）酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
①曲线起点pH7，可判断是往酸溶液中加水稀释
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7
①曲线起点pH7，可判断是往酸溶液中加水稀释
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7
①起点pH7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
②各点分析
A点.pH7，溶质为NaOH
B点.pH7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点.pH7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
①起点pH7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象
②各点分析
A点.pH7，溶质为HCl
B点.pH7，酸过量，溶质为HCl、NaCl
C点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点.pH7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
（1）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
石蕊试液或试纸、酚酞试液是常用的酸碱指示剂。石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）溶液的酸碱性常用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来检验。
（3）溶液的酸碱度常用pH试纸来测定：测定时用洁净的玻璃棒蘸取少量被测液滴于试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，估计出溶液的pH。
（4）pH的范围是0～14，当pH7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
【温馨提示】酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。
【特别关注】①无色酚酞试液滴入某溶液不变色，不能证明该溶液一定显酸性。
②根据指示剂颜色的变化以及pH试纸测得的pH,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱(如Na2CO3溶液显碱性,但碳酸钠属于盐)
③酸碱溶液中有大量H＋或OH－，使指示剂结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。
④使用pH试纸测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸取待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于待测液被稀释了，所测的pH就不准确，如果是酸性溶液则测得pH偏大，如果是碱性溶液则测得pH偏小，如果是中性溶液则pH不变。
⑤pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），不能得出具体的pH。用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。
（5）了解溶液的酸碱度的重要意义
①化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
③测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
④测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。
⑤身边一些物质的酸碱性
1、许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色物质，它们在酸性或碱性溶液里会显示不同的颜色。下表是某些花浸出液的变色情况，
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