盐类水解知识点总结.docx

盐类的水解

1．复习重点

1．盐类的水解原理及其应用

2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理

2．难点聚焦

盐的水解实质

H2O—

—+

（n—1）—A()n

当盐能电离出弱酸阴离子（—）或弱碱阳离子（），即可与水电离出的或—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.

水解中和

水解

中和

盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）

由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性

具体为：1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定

如43244

碱性中性酸性

取决于弱酸弱碱相对强弱

2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如4）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，

呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：

如H34及其三种阴离子随溶液变化可相互转化：

值增大

H34H24—42—43—

减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：3、、24、.

酸性（很特殊，电离大于水解）：3、24、4

（三）影响水解的因素

内因：盐的本性.

外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化

（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.

（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.

（3）改变溶液的值，可抑制或促进水解。

（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.

——QA—2O——Q

温度（T）T↑→α↑T↑→h↑

加水平衡正移，α↑促进水解，h↑

增大[]抑制电离，α↑促进水解，h↑

增大[—]促进电离，α↑抑制水解，h↑

增大[A—]抑制电离，α↑水解程度，h↑

注：α—电离程度h—水解程度

思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？

②在3和32的溶液中分别加入少量冰醋酸，对3电离程度和3—水解程度各有何影响？

（五）盐类水解原理的应用

考点1．判断或解释盐溶液的酸碱性

例如：①正盐、、的溶液物质的量浓度相同，其值分别为7、8、9，则、、的酸性强弱的顺序是

②相同条件下，测得①3②3③2三种溶液的值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是.

因为电离程度3＞2所以水解程度2＞3＞32在相同条件下，要使三种溶液值相同，只有浓度②＞①＞③

2．分析盐溶液中微粒种类.

例如2S和溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是、S2—、—、H2S、—、、H2O，但微粒浓度大小关系不同.

考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子（如或—）]＞[显性对应离子如—或]

实例：3.4

a.[]＞[3—]＞[—]＞[]

b.[—]＞[4+]＞[—]

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例2S水解分二步

S2—2O——（主要）

—2OH2—（次要）

各种离子浓度大小顺序为：

[]＞[S2—]＞[—]＞[—]＞[]

（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.

①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.

考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系

以2S水溶液为例来研究

（1）写出溶液中的各种微粒

阳离子：、

阴离子：S2—、—、—

（2）利用守恒原理列出相关方程.

10电荷守恒：

[]+[]=2[S2—]+[—]+[—]

20物料守恒：

222—

若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S2—]、[—]，根据S原子守恒及的关系可得.

[]=2[S2—]+2[—]+2[H2S]

30质子守恒

H2O—

由H2O电离出的[]=[—]，水电离出的部分被S2—结合成为—、H2S，根据（质子）守恒，可得方程：

[—]=[]+[—]+2[H2S]

想一想：若将2S改为溶液，三大守恒的关系式与2S对应的是否相同？为什么？

提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若只考虑盐本身的电离而不考虑—的进一步电离和水解，则[]=[—]，但不考虑是不合理的