高中一年级化学实验活动2 强酸与强碱的中和滴定.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡高中一年级化学实验活动2强酸与强碱的中和滴定

课前导入有一瓶标签模糊的NaOH溶液，我们如何确定其物质的量浓度？测量方案评价蒸干后测m(NaOH)?转变为Fe(OH)3测质量？加入铵盐转变为氨气测体积？测定pH计算法？溶液体积未知，操作流程复杂Kw随温度变化而变化【思考】能否用已知浓度的酸与氢氧化钠反应来测定其浓度？如果可以，怎么确定反应恰好到达终点？

中和滴定的原理酸碱中和反应的本质：H++OH-=H2O恰好到达反应终点时，存在：n(HCl)=n(NaOH)即到反应终点时c(HCl)?V[HCl(aq)]=c(NaOH)?V[NaOH(aq)]HCl+NaOH=NaCl+H2O用已知浓度的酸（或碱）（称为标准液）与未知浓度的碱（或酸）（称为待测液）反应，如果能测定出恰好中和时两者的体积，即可由上式计算未知浓度溶液的浓度，这就是酸碱中和滴定的原理。

强酸与强碱的中和滴定【实验目的】1.练习中和滴定的实验操作;理解中和滴定的原理;探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。2.通过实验进一步掌握数据分析的方法,体会定量实验在化学研究中的作用。【实验用品】酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。0.1000mol·L-1HCl溶液、0.1000mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。

酸碱中和滴定实验操作【问题】1.如何保证量取的溶液体积的准确性？2.如何保证量取的溶液的浓度与试剂瓶内溶液的浓度相同？

强酸与强碱的中和滴定【实验步骤】一、滴定管的使用1.滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管,有两种构造,一种下端有玻璃活塞,为酸式滴定管;一种下端有阀(由乳胶管和玻璃球组成),为碱式滴定管。滴定管主要用来精确放出一定体积的溶液。

强酸与强碱的中和滴定2.滴定管的使用方法。(1)查漏。使用滴定管前,首先要检查活塞是否漏水。(2)润洗。在加入酸、碱反应液之前,滴定管要先用蒸馏水洗涤干净,然后分别用待装溶液润洗2~3次,润洗液从滴定管下部放入烧杯中。(3)装液。将酸溶液、碱溶液分别加入酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。(4)赶气泡、调液面。在滴定管下放一个烧杯,调节活塞或阀,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下,准确读数并记录。(5)放液。根据实验需要,逐滴放出一定量的液体。

强酸与强碱的中和滴定二、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液1.准备标准液。向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1HCl溶液,赶气泡、调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录准确读数。2.准备待测液。向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液,赶气泡、调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录准确读数;然后向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液,并滴入2滴酚酞溶液。

强酸与强碱的中和滴定二、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液3.滴定。(1)把锥形瓶放在酸式滴定管的下方,瓶下垫一张白纸,小心地滴入酸。左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(2)终点判断。接近终点时,当滴入半滴盐酸后,溶液刚好从粉红色变为无色,且在半分钟内不再变色,达到滴定终点。准确读数并记录。

强酸与强碱的中和滴定二、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液4.重复实验。重复上述操作2次,记录相关数据。5.数据处理。根据c(NaOH)=,计算每次滴定实验中待测NaOH溶液中的c(NaOH),然后求平均值。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL体积/mL110.000.0010.4510.45210.000.0010.4710.47310.000.0010.4310.42

强酸与强碱的中和滴定1.误差分析依据为简化分析,建立模型:设c标、V待均为定值,c待的大小由V标的大小决定,即将所有可能的误差原因均归在V标上。若V标偏大,则c待偏大;若V标偏小,则c待偏小。

强酸与强碱的中和滴定2.常见操作可能引