第一章 第一节 第3课时 热化学反应方程式、燃烧热（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修1（人教版2019）.pdf

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第课时热化学反应方程式、燃烧热

思考与交流

观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？

200℃

H(g)+I(g)======2HI(g)ΔH=﹣14.9kJ/mol

22101kPa

N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol

223

2H(g)+O(g)====2HO(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol

222

一、热化学方程式的概念及意义

1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。

3．实例：2H(g)+O(g)====2HO(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生

222

成2mol水蒸气，放出483.6kJ的热量。

二、热化学方程式的书写方法

1．需注明反应时的________和________。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH

的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。

2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用

“_____”，一般不写反应条件，不标气体和沉淀符号。

注意

物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸

发为水蒸气时，也需要吸收热量。

因此，H与O反应生成1molHO(l)与生成1molHO(g)时所放出的热量是不同的。

2222

3.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。

4.标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH

为“＋”

5.计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1

6.热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要

加倍

如：2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

222

1

H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

222

2

7.逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反

思考与交流

1N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=92.4kJ/mol1molN3molH92.4kJ

（）已知223﹣，那么，2与2充分反应，放出

的能量。这种说法是否正确？

（2）将2molSO(g)、1molO(g)充入一密闭容器，被催化氧化为SO(g)，充分反应后，放出热量98.3

223

kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则该反应的热化学方程式应如何书写？

【对点训练1】

1．下列说法正确的是()

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H(g)＋O(g)===2HO(l)