2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　第十二章　第58讲　沉淀溶解平衡图像的分析.pptxVIP

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义

第58讲

沉淀溶解平衡图像的分析

复熟知常考沉淀溶解平衡图像的类型，能用沉淀溶解平衡原理解释曲线变化的原因。

习1.

目2.会选取特殊点利用数据进行有关K的计算。

标sp

整合必备知识

分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路

1.明确图像中横、纵坐标的含义。

2.分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中，

若Q＞Ksp，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；若Q＜Ksp，不能形成沉

淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。

3.分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点，结合选项分析

判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都

增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的

离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数都相同。

整合必备知识

类型一溶解度曲线

1.图像举例

如图为A、B、C三种物质的溶解度随温度变化曲线。

2整.信息合解读必备知识

(1)曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上

方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的

任一点均表示不饱和溶液。

(2)曲线的变化趋势：A曲线表示溶解度随温度升高而增大；B曲线表示溶解度随温度

升高而减小；C曲线表示溶解度随温度升高变化不大。

(3)分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；C(A)：蒸发结晶、

趁热过滤。

(4)计算Ksp：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值Sg，可求出难溶电解质饱和溶

－1

液时的浓度c＝mol·L，进而求出Ksp。

整对点合训练必备知识

1.(2014·全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度

变化曲线如图所示，下列说法错误的是

√A.溴酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

－4

C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

整合必备知识

温度升高，该物质的溶解度增大，则AgBrO3的

溶解是吸热过程，A错误；

由于硝酸钾溶解度比较大，而溴酸银溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴

酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。

整合必备知识

2.已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

√B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

D.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

整合必备知识

氯化钠受热不分解，将氯化钠溶液蒸干后，得到的固

体是氯化钠，A正确；

将MgCl2溶液蒸干，因为镁离子会发生水解生成氢氧

化镁和HCl，HCl挥发，促进镁离子的水解正向移动，

所以不会得到氯化镁固体，B错误；

由图可知，氯化钠的溶解度较小，所以MgCl2溶液和NaClO3溶液可发生复分解

反应生成Mg(ClO3)2和氯化钠沉淀，C正确；

氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化较大，所

以Mg(ClO3)2中混有少量氯化钠杂质，可用重结晶法提纯，D正确。

必备知识

类整型合二离子积曲线

1.图像举例

BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡：

必备知识

2整.信息合解读

a→c曲线上变化，增大

－5－1

b→c加入1×10mol·LNa2SO4溶液(加水不行)

d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)

c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)

曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液

整对点合训练必备知识

1.在T℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

－9