6.2.3化学反应限度 （教学课件）- 高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

一定条件下，分别对反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)进行如下操作：

①升高反应体系的温度；②减小CO₂的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。

上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(D)

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

课前检查

学习评价1

概念辨析

【思考与讨论】

1、为什么尾气中总是有CO?

2、为什么高炉增高后，尾气中

CO的含量没有改变?

法国化学家勒夏特列(H.-L.LeChatelier,

1850-1936)经过深入的研究，才将这

一谜底揭开。原来，产生上述现象的原

因是：C+CO₂—2C0是一个可逆反应，

并且自下而上发生在高炉中有焦炭的地方。

后来的研究证明，在高炉中Fe₂O₃与CO反应

也不能全部转化为Fe和CO₂₀

炼铁高炉尾气之谜：

高炉炼铁的主要反应是：

其中产生CO的反应是：

生产中炼制生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，而且从高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用的CO。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念，人们一

情境引入

第六章化学反应与能量

第二节化学反应的速率与限度

第3课时化学反应限度教学目标

1.知道可逆反应的概念及特点。

2.理解可逆反应的最大限度是达到化学平衡状态。

知识回顾

可逆反应：

1.定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

注：向生成物方向进行的反应叫做正反应，反应物逆反应生成物

向反应物方向进行的反应叫做逆反应。

书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”,用“—“

2.特征：双向性反应物正向反应生成物

逆向反应

双同性—正、逆反应是在同一条件下同时进行的

共存性—反应物和生成物同时存在，反应物转化率小于100%

正反应

3.常见的可逆反应：

NH₃+H₂O=NH₃·H₂O

Cl₂+H₂0=HCl+HCIO

SO₂+H₂O=H₂SO₃

H₂(g)+I₂(8)—2HI(g)

√学习评价1概念辨析课堂练习

1.对于可逆反应2SO₂+O₂催化剂2SO₃,在混合气体中充入一定量的18O₂,足够长的时间后，180原子(D)

A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中

C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于SO₂、O₂和SO₃中

2.14CO₂+C—CO,达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子

有14CO₂、¹4C、¹⁴CO。

一、化学反应的限度

1.化学平衡状态的建立

在某固定密闭容器中发生反应：,各物质的浓度随反

应的时间变化如下表所示：

时间(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

c(SO₂)

10

6

3

2

1.2

1

1

1

1

c(O₂)

5

3

1.5

1

0.6

0.5

0.5

0.5

0.5

c(SO₃)

0

4

7

8

8.8

9

9

9

9

【思考】①此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度(化学平衡状态)?

②此时的反应是否停止了?

③此时为何三种物质的浓度保持不变?

开始时c(SO₂)、c(O₂)最大，→v(正)最大，

c(SO₃)=0→v(逆)=0v(正)平衡状态

反应过程中v(逆)

c(SO₂)、c(O₂)逐渐减小,v(正)逐渐减小，0t₁时间(t)

c(SO₃)逐渐增大，v(逆逐渐增大

正逆反应都进行，v(逆)≠0,v(正)v(逆)

反应到t₁时刻

v(正)=v(逆)动态平衡

化学平衡的建立过程

反应速率

V正最大

V逆为0

V正逐渐减小

逆逐渐增大

V正=v逆≠0

正反应

逆反应

时间

反应物浓度最大生成物浓度为0

反应物浓度减小生成物浓度增大

各物质的浓度不再改变

生成物

反应物

→时间

反应

开始

反应

过程

达到

平衡

0

浓度

速率

0

2.化学平衡状态的定义

在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变，达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。

化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即