2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　第一章　热点强化2　氧化还原反应基本规律及应用.pdf

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义

热点强化2

氧化还原反应基本规律及应用

1.物质氧化态与还原态强弱的依存关系

物质的氧化态与还原态的依存关系如下：

氧化态还原态

越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)；所以，氧化剂的氧化

性越强，得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定，还

原剂同理。

2.强弱规律及应用

(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强

的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr溶液中通入少量Cl时，因为还原性：

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Fe2＋Br－Fe2＋2Fe2＋＋Cl22Fe3＋

_____＞____，所以_____先与Cl反应，反应的离子方程式：_________________

2

＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2

______；在FeBr溶液中通入足量Cl时，反应的离子方程式：_________________

22

2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

____________________。

3.价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵

循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：不会出现⑤中HS转化为SO而HSO转化为S的情况。

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4.歧化反应规律

“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋

2NaOHNaCl＋NaClO＋HO。

2

热点专练

1.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系

(未配平)：

①G―→Q＋NaCl

②Q＋HOX＋H

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③Y＋NaOH―→G＋Q＋HO

2

④Z＋NaOH―→Q＋X＋HO

2

G、Y、Q、Z、X

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。

由①得出Q中Cl元素价态高于G，因为G中Cl元素价态必介于Q中Cl元素价态和

－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；

将该结论引用到③，Y中Cl元素价态介于Q与G之间，故有Q中Cl元素价态高于

Y，Y中Cl元素价态高于G；

由②知，HO中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化

2

合价必升高，则得出X中Cl元素价态高于Q；

由④知，Z中Cl元素价态介于Q、X之间，则X中Cl元素价态高于Z，Z中Cl元素

价态高于Q。

2＋－2＋

2.(2023·日照模拟)已知CoO在酸性溶液中易被还原成Co，且还原性：IFe

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－2＋

ClCo。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl＋6FeI2FeCl＋4FeI

√2