2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　第十章　第42讲　电解池　金属的腐蚀与防护.pdf

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义

第42讲

电解池金属的腐蚀与防护

复1.理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。

习

目2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。

标3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

考点一电解池及工作原理

内

容考点二电解原理的典型应用

索

引考点三金属的腐蚀与防护

练真题明考向

课时精练

考点一

电解池及工作原理

整合必备知识

1.电解与电解池

电解质溶液(或熔融电解质)

氧化还原反应

电化学

直流电源

电解质熔融电解质

闭合回路

整合必备知识

2.构建电解池模型(以电解CuCl溶液为例)

2

整合必备知识

3.电解规律

(1)阳极放电规律

①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。

②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。

2－－－－－

阴离子的放电顺序：S＞I＞Br＞Cl＞OH＞含氧酸根离子。

2－－－－－

S、I、Br、Cl放电，产物分别是S、I、Br、Cl；若OH放电，则得到HO和

2222

O。

2

整合必备知识

(2)阴极产物的判断

直接根据阳离子放电顺序进行判断。

＋3＋2＋＋2＋2＋＋3＋2＋

阳离子放电顺序：Ag＞Fe＞Cu＞H(酸)＞Fe＞Zn＞H(水)＞Al＞Mg。

3＋2＋＋＋

注意电解水溶液时，Al、Mg、Na、K不可能在阴极放电。

整合必备知识

(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液

①电解水型

实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法

＋－

2H＋2eH↑

2

阴极：___________________

－＋

2HO－4e4H＋O↑

22

HSO阳极：______________________