2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　第十一章　第49讲　化学反应的方向与调控.pdf

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义

第49讲

化学反应的方向与调控

复1.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。

习

目2.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。

标

内考点一化学反应的方向

容

索

引考点二化学反应的调控——工业合成氨

课时精练

考点一

化学反应的方向

整合必备知识

1.自发反应

在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

2.熵和熵变的含义

(1)熵的含义

S

度量体系混乱程度的物理量，符号为。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，

不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是

S(g)____S(l)____S(s)。

(2)熵变的含义

自发进行

ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应。

整合必备知识

3.判断化学反应方向的判据

ΔG＝ΔH－TΔS

能

ΔG0时，反应自发进行；

平衡

ΔG＝0时，反应处于状态；

不能

ΔG0时，反应自发进行。

整合必备知识

易错辨析

×

1.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同()

√

2.非自发反应，一定条件下也能使其反应发生()

3.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向()

×

4.需要加热才能够进行的反应，肯定不是自发反应()

×

5.ΔH0，ΔS0的反应在温度低时不能自发进行()

×

6.一定温度下，反应MgCl(l)Mg(l)＋Cl(g)的ΔH0、ΔS0()

22√

√

7.反应NH(g)＋HCl(g)NHCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0()

34

提升关键能力

综合判断化学反应的自发性

1.(2022·浙江1月选考，20)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示

为AB(s)An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型

强电解质，下列说法正确的是

A.ΔH和ΔS均大于零

B.ΔH和ΔS均小于零

C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零

D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

√

提升关键能力

强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水

中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度，体系越混乱，则

熵越大。AB型强电